Вода фенолфталеин магния уравнение реакции

Гидроксид магния: способы получения и химические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Источник

Лабораторная работа

«Важнейшие классы химических соединений».

Выполнила: Косяк Анна

Факультет: НУК РЛМ

Группа: БМТ2 — 12

Дата выполнения: 10. 09. 2004

Дата сдачи: 17. 09. 2004

Получить представление о классах химических соединений и как распознавать оксиды, соли, основания, кислоты в растворах. Освоить способы получения этих веществ и исследовать их взаимодействие между собой и другими веществами.

2. Теоретическая часть.

Важнейшими классами химических соединений являются оксиды, кислоты основания и соли.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород. Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотными оксидами называются те, которым соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами – называются те, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства

Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кислоты делятся на кислородные и безкислородные. Число атомов водорода, способных свободно замещаться на металл, определяет основность кислоты:

одноосновные – HBr, HClO₃;

Соли – сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксогрупп в молекулах гидроксидов кислотными остатками. Соли делятся на основные, кислые, средние, двойные и смешанные.

Основные соли – соли, которые образуются при неполном замещении гидроксогрупп оснований кислотными остатками.

Средние соли – соли, которые образуются при полном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Кислые соли – соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

3. Практическая часть.

3. 1 Опыт 1.

1. Название эксперимента.

Получение оксида магния.

2. Ход эксперимента.

Стружку магния серого цвета тигельными щипцами вносим в пламя горелки.

Через некоторое время магний вспыхивает ослепительно белым светом, цвет пламени горелки при этом ярко – красный.

4. Уравнение реакции.

O 0 ₂ + 4e = 2O -2 1 окислитель процесс восстановления

Mg 0 — 2e = Mg +4 2 восстановитель процесс окисления.

5. Иллюстрационный материал

6. Вывод.

При нагревания магния в присутствии кислорода воздуха получается оксид магния MgO. Причем магний вспыхивает ослепительно белым пламенем, а пламя при этом становится ярко – красным.

7. Ход эксперимента.

Опускаем стружку магния с образовавшимся оксидом магния MgO в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.

Цвет содержимого пробирки становится малиновым. Остается осадок гидроксида магния, так как он не растворим в воде.

9. Уравнение реакции.

10. Иллюстрационный материал.

При реагирования оксида магния с водой получается гидроксид магния. На присутствие щелочной среды указывает окрас раствора в малиновый цвет.

Источник

Эксперимент «Ослепительное пламя»

Горение магния в воде

Этот опыт кажется простым, но в нем скрыто очень много интересных химических процессов.

Реагенты и оборудование:

• магниевая полоска;
• горячая вода;
• раствор фенолфталеина;
• стакан;
• спиртовка;
• пинцет;
• зажигалка или спички.

Пошаговая инструкция

В пламени спиртовки поджигаем магниевую полоску и опускаем ее в стакан с горячей водой.

Пояснение процессов

Магний — активный металл, но он покрыт прочной оксидной пленкой. При нагревании она разрушается, и магний горит ослепительным белым пламенем. Металл сгорает с образованием оксида и нитрида магния. В парах воды реакция протекает более интенсивно: магний вытесняет из воды водород, и тот воспламеняется, усиливая горение магния. При этом образуется гидроксид магния — слабое основание, которое окрашивает воду с фенолфталеином в розовый цвет. Кроме того, получившийся при горении нитрид магния гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака. Растворяясь в воде с фенолфталеином, аммиак также окрашивает ее в розовый цвет.

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + Н₂

Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Меры предосторожности

Магний горит очень ярким пламенем! Проводите опыт в темных очках — иначе можно получить ожог сетчатки глаз и ослепнуть. Работайте в перчатках, поджигайте магний с помощью пинцета.

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Источник

Гидроксид магния: способы получения и химические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Источник

Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 1 / 3

Опыт1.Получение и свойства оксида и гидроксида магния.

Поместим в пробирку немного оксида магния и прибавим дистиллированную воду, содержимое взболтаем.

1) MgO + H2O = Mg(OH)2

Отметим слабую растворимость оксида магния в холодной воде.

Для определения реакции среды добавим раствор фенолфталеина.

Среда щелочная, так как цвет индикатора фенолфталеина стал малиновым.

Разделим полученный раствор на две пробирки, повторно проверим реакцию среды после кипячения.

После кипячения раствора, интенсивность окраски индикатора увеличилась, чем до кипячения. Это говорит о том, что оксид магния растворяется в воде лучше при нагревании (в горячей воде).

2) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Раствор обесцветился. Следовательно, произошла нейтрализация Mg(OH)2.

Реакция не идет, потому что оба вещества, вступившие в реакцию, гидроксиды (основания).

Поэтому окраска индикатора не изменяется.

4) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Оксид магния растворился.

Оксид магния со щелочью не реагирует.

Вывод: Оксид магния MgO – основной оксид, так как он при реакции с водой образует основание, реагирует с кислотой и не реагирует со щелочью.

Mg(OH)2 – основной гидроксид.

Опыт 3. Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия.

В пробирку поместим раствор сульфата алюминия и прибавим раствор гидроксида аммония.

Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

2Al + 6OH = 2Al(OH)3

Получилось нерастворимое студенистое вещество.

Разделим полученный гидроксид алюминия на три части.

1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

При взбалтывании прибавим раствор соляной кислоты до полного растворения осадка.

2) Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

При взаимодействии Al(OH)3 c сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты

Гидроксид алюминия — амфотерный гидроксид, так как он реагирует и с кислотами и со щелочами.

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Раствор нагреем на пламени гарелки до полного растворения осадка.

Идет разложение, в результате которого получается оксид алюминия.

1. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

2. Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO4

При нагревании ничего не меняется.

Вывод: Гидрооксид алюминия Al(OH)3 имеет амфотерный характер. Однако и основные, и особенно кислотные, ее свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4OH гидрооксид алюминия нерастворим.

Опыт 6. Получение основной соли и переход ее в нормальную (среднюю) соль.

Нальем в пробирку раствор хлорида кобальта (II) и прильем к нему раствор гидроксида натрия.Содержимое взболтаем.

CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl

розовый хлорид гидроксид

Переход соли из нормальной в основную.

Далее к полученной основной соли добавим раствор соляной кислоты.

CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O

Переход соли в нормальную из основной.

Вывод: Основные соли можно перевести в нормальные путем действия кислоты, анион которой содержит соль.

Опыт 8(в,е). Взаимодействие соли с металлом.

Поместим в пробирку раствор сульфата меди (II) и поместим в раствор алюминиевую стружку.

1. CuSO4 + Al = Al2(SO4)3 + Cu

Через некрторое время раствор обесцветился.

Таким образом, мы получаем чистую медь.

Вывод: мы наглядно видим что соль, в состав которой входит анион менее активного металла Cu, легко реагирует с более активным алюминием Al.

Нальем в пробирку раствор нитрата свинца (II) и раствор соляной кислоты.

2. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 3HNO3

хлорид свинца (II)

Происходит самая типичная реакция для классов кислот и оснований: при взаимодействии соли с сильной кислотой образуется соль.

Источник