Химическое производство – одно из крупнейших потребителей воды. Этот факт объясняется рядом достоинств воды, из которых можно выделить следующие:
— наличие комплекса ценных физических свойств (высокая теплоемкость, малая вязкость, низкая температура кипения и др.);
— доступность и дешевизна;
— удобство транспортировки и использования в производстве.
В химической промышленности вода используется в следующих направлениях:
1. Для технологических целей в качестве:
— растворителя, среды для проведения некоторых физических и механических процессов;
— промывной жидкости для газов;
— экстрагента и абсорбента.
2. В качестве теплоносителя в виде горячей воды и перегретого водяного пара и хладоагента.
3. В качестве сырья или реагента для производства разнообразной химической продукции (водорода, ацетилена, минеральных кислот и т.д.).
Масштабы потребления воды химическим производством зависят от типа производимой продукции и колеблются в широких пределах. Так для производства азотной кислоты требуется 200 т воды / т продукции, вискозного волокна – 1200 т / т, аммиака – 1500 т / т, капронового волокна – 2500 т / т.
Колоссальный расход технологической воды с учетом большого объема загрязненных сточных вод требует рационального подхода к ее использованию в химической промышленности. Эти задачи решают следующими способами:
— разработкой научно обоснованных норм расхода на технологические нужды;
— максимально полного использования отходов;
— заменой, где возможно, водяного охлаждения на воздушное охлаждение;
— организацией замкнутых бессточных производств и водооборотных циклов.
Критерием эффективности водооборотного цикла является коэффициент использования воды:
Кв= , (2.2)
где Va и Vсb – объемы забираемой из источника свежей воды и сбрасываемой в водоем сточной воды соответственно. В химической промышленности этот коэффициент составляет 0,8 – 0,9.
Основные показатели качества воды для химическойтехнологии.Вода, используемая в химической промышленности, должна удовлетворять по качеству определенным требованиям. Качество ее определяется совокупностью физических и химических характеристик, среди которых следует отметить следующие: жесткость, окисляемость, рН, доля примесей.
Жесткость – это свойство воды, связанное с присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость (Жо) характеризуют концентрацией ионов кальция и магния и измеряют в миллимолях на литр воды. По значению Жо вода бывает мягкой ( Жо 10 ).
Окисляемостью называют свойство воды, связанное с присутствием в воде неорганических веществ, легкоокисляющихся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями и измеряется количеством КМпО4 или эквивалентным количеством кислорода, затраченным на окисление 1 л воды, т.е. мг/л.
Активная реакция воды характеризует ее кислотность или щелочность. Она определяется присутствием в воде некоторых газов, таких как хлор, оксид углерода и др., а также растворимых гуминовых кислот и веществ, вносимых в водоем промышленными стоками. Большинство природных вод имеют рН = 6,5–8.
Промышленная водоподготовка.Водоподготовкой называют комплекс мероприятий по улучшению качества воды для технологических целей. В нее включают операции по удалению механических примесей, умягчению, осветлению, дегазации.
Осветлениеведут отстаиванием воды с последующим фильтрованием через зернистый материал. Для коагуляции коллоидных примесей и абсорбции окрашенных частиц к ней добавляют электролиты – сульфаты алюминия или железа.
Обеззараживаниеводыпроводят путем ее хлорирования или озонирования.
Дегазацию– удаление из воды растворенных газов ведут химическим способом, при котором газы поглощаются химическими реагентами, например, в случае диоксида углерода или сероводорода воду обрабатывают моноэтаноламином или раствором гашеной извести. Применяют также физические методы, например, термическую деаэрацию на воздухе либо в вакууме.
Обессоливание применяют в тех производствах, где предъявляются повышенные требования к товарным продуктам на содержание тех или иных металлов, имеющихся в воде. В качестве примера можно назвать производства химически чистых реактивов, полупроводниковых материалов, лекарств и т.д. Обессоливание проводят методами ионного обмена, дистилляцией и электродиализом.
1. На конкретных примерах сформулируйте определения понятий: сырье, полупродукт, побочный продукт, отходы, рецикл сырья.
2. Приведите классификации сырьевых ресурсов.
3. Назовите наиболее распространенные в земной коре элементы и их кларки.
4. Назовите основные требования к сырьевым ресурсам.
5. В чем состоит подготовка сырья? Приведите примеры.
6. Назовите различные источники энергетических ресурсов. Укажите, какие из них используются в химической технологии.
7. Приведите примеры возобновляемых и невозобновляемых видов энергии.
8. Приведите примеры первичных и вторичных энергетических ресурсов.
9. Приведите примеры использования в химической промышленности энергии плазмы.
10. Дайте перечень позиций, где в химической технологии используется вода.
11. Каковы основные требования, предъявляемые к качеству воды?
12. Что такое жесткость воды, в чем она измеряется и как ее можно понизить или устранить?
13. Что такое окисляемость воды? С чем связывают это понятие? Как ее определяют?
14. Приведите основные приемы водоподготовки.
Источник
Реферат: Вода в химической промышленности
Название: Вода в химической промышленности Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат Добавлен 13:32:55 03 июня 2011 Похожие работы Просмотров: 4369 Комментариев: 16 Оценило: 5 человек Средний балл: 4.2 Оценка: неизвестно Скачать
Вода в химической промышленности
Использование воды, свойства воды
Химическая промышленность — один из крупных потребителей воды. Вода используется почти во всех химических производствах для разнообразных целей. На отдельных химических предприятиях потребление воды достигает 1млн м 3 в сутки. Превращение воды в один из важнейших элементов химического производства объясняется:
• наличием комплекса ценных свойств (высокая теплоемкость, малая вязкость, низкая температура кипения);
• доступностью и дешевизной (затраты исключительно на извлечение и очистку);
• удобством использования в производстве и транспортировке.
В химической промышленности вода используется в следующих направлениях:
1. Для технологических целей в качестве:
— растворителя твердых, жидких и газообразных веществ;
— среды для осуществления физических и механических процессов (флотация, транспортировка твердых материалов в виде пульпы);
— промывной жидкости для газов;
— экстрагента и абсорбента различных веществ.
2. Как теплоноситель (в виде горячей воды и пара) и хладагента для обогрева и охлаждения аппаратуры.
3. В качестве сырья и реагента для производства различной химической продукции (водорода, ацетилена, серной и азотной кислот.).
Воды морей и океанов — источники сырья для добычи многих химических веществ: из них извлекаются NaС1, МgСl, Br, I и др. продукты. Так например, содержание элементов в водах океана составляет: К-3.8 *10-2%, V- 5*10 -8 %, Аu -4*10 -10 %, Аg -5*10 -9 %. Приняв массу воды на планете-1.4 *10 18 , получим соответственно содержание в ней Аu-5.6 * 10 6 т.
Масштабы потребления воды химической промышленностью зависят от типа производства. Так, расходный коэффициент по воде (м 3 /т продукции) составляет: для азотной кислоты — 200, аммиака- 1500, синтетического каучука-1600. Например, завод капронового волокна расходует такое же количество воды, как город с населением 400тыс. человек. Общее количество воды на Земле составляет 1.386 *10 18 м 3
Природную воду принято делить на 3 вида, сильно различающихся по наличию примесей:
Атмосферная вода — вода дождевых и снеговых осадков, содержит минимальное количество примесей, главным образом, растворенные газы СО2 , О2 а в промышленных районах N0х, SОх. Почти не содержит растворенные соли.
Поверхностная вода — речные, озерные, морские, содержат различные минеральные и органические вещества, природа и концентрация которых зависят от климата, геоморфологических и гидротехнических мероприятий.
Подземная вода — вода артезианских скважин, колодцев, ключей, гейзеров. Для них характерно высокое содержание минеральных солей, выщелачиваемых из почвы и осадочных пород и малое содержание органических веществ.
Морская вода представляет многокомпонентный раствор электролитов и содержит все элементы, входящие в состав литосферы.
Вода, используемая в химической промышленности должна удовлетворять по качеству определенным требованиям. Качество воды определяется совокупностью физических и химических характеристик, к которым относятся: цвет, прозрачность, запах, общее солесодержание, жесткость, рН, окисляемость. Для промышленных вод важнейшими из этих характеристик являются солесодержание, жесткость, рН, содержание взвешенных веществ.
Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей Са и Мg. В зависимости от природы анионов различают временную жесткость (устранимую, карбонатную), удаляемую при кипячении — Жв и постоянную (некарбонатную) — Жп. Сумма Жв и Жп называется общей жесткостью воды
Принята следующая классификация по жесткости: мягкая (Са и Мg до 3 мгэкв/л), умеренно- жесткая(3-6 мгэкв/л) и жесткая (более 6 мгэкв/л).
В зависимости от солесодержания природные воды делятся на пресные (с/с менее 1г/кг), солоноватые (с/с от 1 до 10 г/кг) и соленые (с/с более 10г/кг.
Окисляемость воды обусловлена наличием в воде органических примесей и определяется количеством мг перманганата калия, израсходованного при кипячении 1л воды.
РН воды характеризует ее кислотность щелочность.
Водооборотные циклы химико-технологических производств являются важным фактором рационального использования водных ресурсов. В этих циклах осуществляется многократное использование воды без выброса загрязненных стоков в водоемы, а потребление свежей воды для ее восполнения ограничено только технологическими превращениями и естественными потерями. В химических производствах используется 3 схемы водооборота в зависимости от технологических изменений, которые вода претерпевает в процессе производства.
Вода только нагревается и д.б. перед возвратом охлаждена в бассейне или градирне.
Вода только загрязнена и д. б. перед возвращением очищена в специальных очистных сооружениях.
Вода нагревается и загрязнена. Это комбинация 1 -го и 2 -го типа ВОЦ.
вода химический коллоидный водоподготовка
Вредное влияние примесей, содержащихся в промышленной воде, зависит от их химической природы, концентрации, дисперсного состояния, а также технологии конкретного производства использования воды. Все вещества, присутствующие в воде, могут находиться в виде истинного раствора (соли, газы, некоторые органические соединения в коллоидном состоянии) и во взвешенном состоянии (глинистые, песчаные, известковые частицы).
Растворенные в воде вещества образуют при нагревании накипь на стенках аппаратуры и вызывают коррозионное разрушение ее. Коллоидные примеси вызывают загрязнение диафрагмы электролизеров, вспенивание воды. Грубодисперсные взвеси засоряют трубопроводы, снижают их производительность, могут вызвать их закупорку. Все это вызывает необходимость предварительной подготовки воды, поступающей на производство- водоподготовку.
Промышленная водоподготовка представляет собой комплекс операций, обеспечивающих очистку воды — удаление из нее вредных примесей, находящихся в молекулярно-растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Основные операции водоподготовки: очистка от взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием, умягчение, в отдельных случаях — обесцвечивание, нейтрализация, дегазация и обеззараживание.
Процесс отстаивания позволяет осветлять воду вследствие удаления из нее грубодисперсных веществ, оседающих под действием силы тяжести на дно отстойника. Отстаивание воды проводится в непрерывно- действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полноты осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойника воду подвергают коагуляции с последующим фильтрованием.
Коагуляция — высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности, выделение из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Осуществляют коагуляцию введением в очищаемую воду небольших количеств электролитов Al2 (S04 )3 > FеS04 и др. соединений, называемых коагулянтами. Физико-химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в том, что коагулянт в воде превращается в агрегат несущих заряд частиц, которые взаимодействуя с противоположно заряженными частицами примесей, обуславливают выпадение нерастворимого коллоидного осадка. Так, А12 (Б04 )3 в результате гидролиза и взаимодействия с солями кальция и магния, растворенными в воде, образует хлопьевидные положительно заряженные частицы А1(0Н)3
Взаимодействие положительно заряженных частиц гидроокиси алюминия и несущих отрицательный заряд примесей приводит к быстрой коагуляции. Одновременно идет процесс адсорбции на поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. Обеззараживание воды обеспечивается ее хлорированием или озонированием. Дегазация — удаление из воды растворенных газов достигается химическим способом, при котором газы поглощаются химическими реагентами, например, в случае диоксида углерода:
или физическими способами — термической деаэрацией на воздухе или в вакууме. Одной из основных и обязательных операций водоподготовки технологической воды является ее умягчение.
Схема промышленной водоподготовки
Умягчением называется обработка воды для понижения ее жесткости, т.е. уменьшения концентрации ионов кальция и магния различными физическими, химическими и физико-химическими методами.
При физическом методе воду нагревают до кипения, в результате чего растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в их карбонаты, выпадающие в осадок:
Этим методом удаляется только временная жесткость.
К химическим методам умягчения относятся фосфатный и известково-содовый, заключающийся в обработке тринатрийфосфатом или смесью гидроксида кальция и карбоната натрия. В первом случае протекает реакция образования нерастворимого трикальцийфосфата, выпадающего в осадок:
Во втором случае протекают две реакции. Бикарбонаты кальция и магния реагируют с гидроксидом кальция, чем устраняется временная жесткость: Са(НС03 )2 + Са(0Н)2 = 2 СаС03 +2 Н2 0 , а сульфаты, нитраты и хлориды — с карбонатом натрия, чем устраняется постоянная жесткость:
Обессоливание применяется в тех производствах, где к воде предъявляются особо жесткие требования по чистоте, например, при получении полупроводниковых материалов, химически чистыхреактивов, фармацевтических препаратов. Обессоливание воды достигается методом ионного обмена, дистилляцией, электродиализом.
Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты, искусственные смолы, в качестве анионитов искусственные смолы.
Поскольку процесс ионного обмена обратим, установление равновесия в системе означает прекращение процесса обессоливания. Поглощающая способность ионита характеризуется его обменной емкостью, равной количеству ионов кальция и магния, которое может поглотить единица объема или массы ионита, выраженное грамм-эквивалентах: гэкв/м 3 и гэкв/кг. От величины обменной емкости при данном объеме ионита зависит время рабочего цикла ионитовых фильтров. При насыщении ионита он может быть регенерирован промывкой растворами для Н катионитов кислоты, Na катионитов хлорида натрия и для анионитов раствором щелочи. В приведенных выше примерах работы анионитов при этом протекают реакции:
Полное обессоливание воды обеспечивается ее дистилляцией (термическое обессоливание) обычно после того, как вода предварительно очистится с помощью ионитовых фильтров.
Схема обессоливания воды методом ионного обмена
Вода последовательно проходит через катионитный и анионитный фильтры и поступает, распыляясь в дегазатор, где из нее удаляются растворенные диоксид углерода, кислород и другие газы. Для регенерации катионита в фильтр периодически подается кислота или раствор хлорида натрия, для регенерации анионита — раствор щелочи.
Электродиализом называется процесс диализа под воздействием электрического поля. При этом выделение солей из диализумого раствора происходит в результате перемещения ионов через пористые мембраны, содержащие катионит у катода и анионит у анода, с последующим их разрядом на электродах.
Водоподготовка в химическом производстве представляет весьма трудоемкий процесс и требует больших капитальных и эксплуатационных затрат. На современных химических предприятиях доля капитальных затрат на водоподготовку составляет 10-15% общего объема расходов на производство химической продукции.
Современные схемы промышленной водоподготовки включают все основные операции: осветление в грубых и коагуляционных отстойниках, фильтрование через зернистый материал, умягчение методом ионного обмена, дегазацию.
, (2.2)
