Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:
SO2 + 2CO → 2СО2 + S
Источник
SO2 + KMnO4 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме SO2 + KMnO4 = ? Относится ли эта реакция к ОВР? Охарактеризуйте полученное соединение марганца: укажите его основные физические и химические свойства, а также способы получения.
В результате взаимодействия перманганата калия с диоксидом серы в нейтральной среде (SO2 + KMnO4 = ?) происходит образование средних солей –сульфатов калия и марганца (II), а также серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и марганец изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Сульфат марганца (II) представляет собой кристаллы белого (в виде кристаллогидрата — красновато-розового) цвета, которые при прокаливании плавятся и разлагаются. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Разлагается щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями. Вступает в реакции обмена.
Источник
SO2 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме SO2 + KMnO4 + KOH = ? Относится ли данная реакция к ОВР? Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. В случае положительного ответа на поставленный вопрос укажите окислитель и восстановитель.
В результате окисления диоксида серы перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой присутствием гидроксида калия (SO2 + KMnO4 + KOH = ?) происходит образование манганата и сульфата калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и оксиды на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это диоксид серы).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это перманганат калия).
Источник
Правила составления окислительно-восстановительных реакций
SO2 + KMnO4 + KOH → .
Вспоминаем, что перманганат калия является сильным окислителем, следовательно, он будет окислять оксид серы (IV). Также нужно помнить правило о том, как восстанавливается марганец в KMnO4 в различных средах:
| Среда: | Продукт восстановления |
|---|---|
| кислая среда: | Mn +2 (соль соответствующей кислоты) |
| нейтральная среда: | MnO2 |
| щелочная среда: | MnO4 2– |
Сера в ст. ок. +4 может окислиться только до ст. ок. +6, т.е. до сульфат-иона, так как реакция идет в растворе. Следовательно, мы точно знаем, что образуются MnO4 2– и SO4 2– . Предварительно запишем продукты реакции:
Теперь необходимо составить уравнения процессов восстановления и окисления, используя правило, данное в самом начале этого раздела, начнем с окисления:
SO2 окисляется в SO4 2– , т.е. не хватает двух атомов кислорода. Следовательно, подходит строчка г) правила: нужно добавить гидроксид-ионы, которые и дадут нам недостающие атомы кислорода, в итоге образуя воду:
Следующим шагом уравниваем число атомов как в обычном химическом уравнении:
Затем уравниваем заряд, вычитая необходимое количество электронов, т.к это процесс окисления:
Теперь заряд 2- с обеих сторон полуреакции.
Аналогично поступаем с процессом восстановления. Так как MnO4 – превращается в MnO4 2– , нам не нужно ни прибавлять, ни связывать лишние атомы кислорода. В этом случае просто необходимо добавить один электрон:
В итоге получаем следующие две полуреакции:
Чтобы принимать и отдавать одинаковое количество электронов, второе уравнение нужно домножить на 2:
Складываем левые и правые части этих полуреакций:
На последнем шаге добавляем ионы, которые не изменили степень окисления, т.е. в данном случае K + :
Убеждаемся, что коэффициенты автоматически расставлены верно.
Источник
Сернистый газ плюс перманганат калия плюс вода
Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в%) веществ в смеси.
Составим уравнения реакций:
не реагирует с 
Рассчитаем количество вещества сернистого газа:
Рассчитаем количество вещества и массу сульфита кальция:
Рассчитаем массовые доли веществ в смеси:
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
| В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов | 2 |
| В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
В третьем уравнении п.1) слева должна быть серная кислота, а не вода. В условии сказано, что перманганат подкислен серной кислотой.
Уравнение написано верно.
То, что перманганат подкислен серной кислотой, учтено в продуктах реакции — в кислой среде перманганат восстанавливается до Mn 2+ . В реакцию же вступает вода.
Тогда что будет в нейтральной среде, когда KMnO4 восстанавливается до Mn+4 . Если взять С1, то там всегда, когда восстанавливается до Mn+2, только в присутствии какой-нибудь кислоты(обычно серной). Объясните,пожалуйста. И вообще, может ли такое задание попасть в егэ? ОВР в С4-это что-то новенькое
Можно написать так: 
.
Но сохранить нейтральную среду в такой реакции не получится, так как и реагент (SO2) и продукт (H2SO4) дают кислую среду раствора.
А что касается того, может ли ОВР попасться в задании 39(С4), то думаю, что может. Ведь реакция металла с кислотой это тоже ОВР, и горение — это ОВР, а такое очень часто бывает. Так что запрета на ОВР нет
Источник
