Меню

Rb2o реагирует с водой

Оксид рубидия: способы получения и химические свойства

Оксид рубидия Rb2O — бинарное неорганическое вещество . Желтовато-белый, при нагревании становится ярко-желтым. Устойчив в сухом чистом воздухе.

Относительная молекулярная масса Mr = 186,94; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,72; tпл = 505º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид рубидия можно получить путем взаимодействия рубидия и гидроксида рубидия при 600º С, в результате образуется оксид рубидия и водород :

2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2

2. Оксид рубидия получается при разложении пероксида рубидия при температуре выше 1010º C. В результате разложения образуется оксид рубидия и кислород:

3. В результате разложения при температуре выше 900º С и вакууме карбоната рубидия образуется оксид рубидия и углекислый газ:

4. В результате взаимодействия на холоде рубидия и кислорода образуется оксид рубидия:

Химические свойства

1. Оксид рубидия разлагается при 400-550º C с образованием пероксида рубидия и рубидия:

2. Оксид рубидия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид рубидия реагирует с водой . Образуется гидроксид рубидия:

Rb2O + H2O = 2RbOH

2.2. Оксид рубидия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид рубидия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид рубидия и воду:

Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O.

2.3. При взаимодействии рубидия с оксидами образуются соли:

2.3.1. Реагируя с влажным углекислым газом при комнатной температуре оксид рубидия образует карбонат рубидия:

2.4. Оксид рубидия взаимодействует с аммиаком при -50º С. При это образуется амид рубидия и гидроксид рубидия:

Источник

Оксид рубидия

Оксид рубидия
Общие
Систематическое наименование Оксид рубидия
Химическая формула Rb2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) Желтовато-белые кристаллы
Молярная масса 186,94 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 505 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 77,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) 279,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 18088-11-4

Содержание

Получение

  • Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

  • Взаимодействием рубидия с гидроокисью рубидия:

  • Разложением пероксида рубидия:

  • Разложением в вакууме карбоната рубидия:

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.

Читайте также:  Пероксид водорода кислород вода железная окалина

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:

Эта реакция идёт без нагревания под действием света.

  • Взаимодействует с водой:

  • Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли:

  • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

  • Реагирует с жидким аммиаком:

Применение

  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид рубидия» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид рения(VI) — Оксид рения(VI) … Википедия

Оксид рения(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(IV) Традиционные названия Окись рения(IV) Химическая формула ReO2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Оксид рения(VII) — Общие Систематическое наименование Оксид рения((VII)) Традиционные названия Окись рения((VII)); рениевый ангидрид Химическая формула Re2O7 Физические свойства … Википедия

Оксид рения(I) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(I) Традиционные названия Окись рения Химическая формула Re2O Физические свойства Состояние ( … Википедия

Оксид рения(II) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(II) Традиционные названия Окись рения Химическая формула ReO Физические свойства Состояние ( … Википедия

Оксид рения(III) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(III) Традиционные названия Окисел рения Химическая формула Re2O3 Физические свойства Состо … Википедия

Читайте также:  Аммиак плюс вода равно

Источник

Рубидий: способы получения и химические свойства

Рубидий — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный. Сильнейший восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 85,468; относительная плотность для твердого состояния d(т) = 1,532; относительная плотность для жидкого состояния d(ж) = 1, 472; tпл = 39,3º C; tкип = 696º C.

Способ получения

1. Рубидий получают в промышленности путем разложения гидрида рубидия при температуре выше 200º С, при этом образуются рубидий и водород :

2RbH = 2Rb + H2

2. В результате электролиза жидкого гидроксида рубидия образуются рубидий, кислород и вода :

4RbOH → 4Rb + O2↑ + 2H2O

3. В результате разложения оксида рубидия при 400 — 550º С получается пероксид рубидия и рубидий:

4. Жидкий хлорид рубидия подвергают электролизу, в результате чего на выходе образуется рубидий и хлор:

2RbCl = 2Rb +Cl2

Качественная реакция

Качественная реакция на рубидий — окрашивание пламени солями рубидия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Рубидий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Рубидий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида рубидия:

2Rb + H2 = 2RbH

1.2. Рубидий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида рубидия:

а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид рубидия:

1.3. Рубидий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид рубидия, хлорид рубидия, бромид рубидия, йодид рубидия :

2Rb + F2 = 2RbF

2Rb + Cl2 = 2RbCl

2Rb + Br2 = 2RbBr

2Rb + I2 = 2RbI

1.4. С серой рубидий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида рубидия:

2Rb + S = Rb2S

2. Рубидий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Рубидий реагирует с водой . Взаимодействие рубидия с водой приводит к образованию гидроксида рубидия и газа водорода:

2Rb 0 + 2 H2 O = 2 Rb + OH + H2 0

2.2. Рубидий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Рубидий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид рубидия и водород :

2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2

Читайте также:  Свет кислород вода это факторы

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат рубидия, оксид серы (IV), осадок сера и вода:

2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой рубидий образует нитрат рубидия, газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду:

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и рубидия в бензоле образуется осадок гидросульфид рубидия и газ водород:

2Rb + 2H2S = 2RbHS↓ + H2

2.3. Рубидий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Рубидий взаимодействует с гидроксидом рубидия при температуре 400º С, при этом образуется оксид рубидия и водород:

2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2

2.4. Рубидий вступает в реакцию с газом аммиаком при 40-60º С. В результате данной реакции образуется амид рубидия и водород:

2.5. Рубидий может вступать в реакцию с оксидами :

2.5.1. В результате взаимодействия рубидия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат рубидия и кремний:

Источник

Оксид рубидия

Оксид рубидия
Систематическое
наименование
Оксид рубидия
Хим. формула Rb2O
Рац. формула Rb2O
Состояние Желтовато-белые кристаллы
Молярная масса 186,94 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Температура
• плавления 505 °C
Мол. теплоёмк. 77,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования 279,1 кДж/моль
Рег. номер CAS 18088-11-4
PubChem 10154361
Рег. номер EINECS 241-993-2
InChI
ChemSpider 8329869
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb2O и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.

Содержание

Получение

  • Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

4 Rb + O2 → 2 Rb2O

  • Разложением гидроксида рубидия:

2 Rb + 2 RbOH → 400oC 2 Rb2O + H2O ↑

  • Разложением пероксида рубидия:

2 Rb2O2 → 1000oC 2 Rb2O + O2

  • Разложением в вакууме карбоната рубидия:

Rb2CO3 → 900oC Rb2O + CO2

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.

Источник

Adblock
detector