Оксид бария с водой условия

Оксид бария: способы получения и химические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

Источник

Барий: способы получения и химические свойства

Барий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель;

Относительная молекулярная масса M_r = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; t_пл = 727º C; t_кип = 1860º C.

Способ получения

1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород:

Качественная реакция

Барий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет.

Химические свойства

1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO

1.3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:

Ba + S = BaS

1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC₂

2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:

2.2. Барий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:

Ba + H₂S = BaS + H₂

2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:

2.4. Барий взаимодействует с оксидами :

Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:

2Ba + 3CO₂ = 2BaCO₃ + C

Источник

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaO
Синонимы и названия иностранном языке	barium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	без цвета
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	5,72
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1920
Молярная масса, г/моль	153,3394

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. сжиганием бария в кислороде :

1. 2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C).

1. 3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C).

1. 4. путем термического разложения нитрата бария:

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием :

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 o C.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия . Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 o C.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием :

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий .

4. реакция оксида бария с кислородом:

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка :

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана :

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия :

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди :

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия :

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния :

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца :

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 o C),

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля :

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется оксид никеля -бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония :

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова :

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия :

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода :

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы :

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода .

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода .

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода .

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода .

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 481)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 488)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 725)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 777)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 160)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 568)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 724)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник