Нитрат серебра хлорид натрия вода

Нитрат серебра хлорид натрия вода

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

3) не подвергается гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП ГИДРОЛИЗА

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А) Карбонат кальция — нерастворимая соль — реакция среды — гидролиза нет (3).

Б) Нитрат серебра — не гидролизуется (3).

В) Хлорид аммония — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1).

Г) Хлорид натрия — образован сильной кислотой и сильным основанием — гидролиза нет (3).

Примечание: нитрат серебра не подвергается гидролизу, можно считать это «исключением из правил», этот факт нужно запомнить.

Источник

Хлорид Серебра (свойства реакции применение)

Свойства — белый порошок который на свету темнеет становясь серым , при нагревании плавится становясь жёлто — коричневым , при дальнейшем нагревании кипит без разложения . Не растворим в воде и не образует кристаллогидратов . С концентрированными гидратом аммиака , образуя комплексное соединение .

Температура плавления -455°C
Температура кипения — 1554°C
Состояние — Твёрдое
Молярная масса — 143,32г/моль
Плотность -5,56
Твёрдость -2,5

Получение в лабораторных условиях

Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :

Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :

Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :

Реакции хлорида серебра

Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :

При температуре выше 450°C в присутствии щелочей разлагается получением простого вещества серебра , хлорида щелочного металла и кислорода :

4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O₂ + 2Н₂O

Нагревание до температуры свыше 850°C приводит к получению свободного вещества серебра , хлорида натрия , углекислого газа и кислорода :

Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :

4AgCl + 2BaO = 2BaCl₂ + 4Ag + O₂

Реакция с перекисью водорода , гидроксида калия ( разб . ) даёт свободное вещество серебро , хлорид калия и кислород :

С сульфидом натрия натрия при нагревании , получается сульфид серебра и хлорид натрия :

Фтор будучи более сильным галогеном чем хлор вытесняет его , образуя фторид серебра и хлор :

C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :

Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:

Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.

Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :

Реакция с тиосульфатом натрия ( конц .) даёт комплексное соединение бис(тиосульфато)аргентат(I) и хлорид натрия :

Хлорид серебра реагирует солями цианидов ( конц .) образуя комплексные соединения и хлорид калия :

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :

Применение хлорида серебра

1. В фотографической промышленности для получения светочувствительных компонентов.
2. В производстве некоторых косметических средств на основе ионов серебра , борющихся с проблемной кожей в основном у молодёжи.
3. Хлорид серебра используется в производстве лекарственных препараторов .
4. В гомеопатии используется как материал с антибактериальными свойствами .
5. Использование в производстве материала для линз в ИК — спектроскопии .
6. Как промежуточный продукт в производстве серебра из руд содержащих сульфид серебра Ag2S .
7. Применяется в производстве серебро органических соединений .

Статья на тему хлорид серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

Нитрат серебра и хлорид натрия – Реакция хлорида натрия с нитратом серебра (I). Химические реакции онлайн

NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия 2019

Реакции в химии подразделяются на разные категории. «Реакция двойной замены» является очень распространенным типом, который имеет место, когда две пары заряженных частиц существенно «меняют партнеров». Нитрат серебра и хлорид натрия легко подвергаются двойному смещению в воде, образуя хлорид серебра и соль нитрата натрия.

Видео дня

Нитрат серебра

Нитрат серебра — Знаешь как

( Ляпис )-основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + h3O

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство .

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + h3SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = [Ag(Nh4)2]NO3 + 2h3O

2AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = Ag2O + 2Nh5NO3 + h3O

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(Nh4 · h3O) + HC(H)O = 2Ag+ + Nh5(HCOO) + 2Nh5NO3 + 2h3O.

Свойства — Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород . Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала .

Вы читаете, статья на тему нитрат серебра

Количественное осаждение хлорида натрия и нитрата серебра. Задачи 105

Количественное осаждение хлорида натрия

Задача 105.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество NaCl, навеска массой 0,80г; осадитель AgNO₃, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

где MЭ(NaCl) = M(NaCl)/1 = 58,443/1 = 58,443 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 0,80г NaCl из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,014;
х = (0.014 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём AgNO₃, необходимый для осаждения:

V(AgNO₃) = (1,5 . 140) = 210см₃.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что хлорид серебра склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO₃) = 210см 3 .

Количественное осаждение нитрата серебра

Задача 106.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO ₃, навеска массой 1,20г; осадитель NaCl, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NaCl:

m(NaСl) = M_Э(NaСl) . n(NaСl) =( 58,443 . 0,0075) = 0,44г.

Теперь рассчитаем объём раствора NaСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10г AgNO₃ из пропорции:

100 : 20 = х : 0,44;
х = (0,44 . 100)/20 = 2,2см 3 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 . 2,2) = 3,3см 3 .

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgNO₃ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NaCl) = 3,3см 3 .

Источник