Лимонная кислота плюс вода формула химическая

Химические опыты с пищевой содой и лимонной кислотой в домашних условиях

Дата публикации: 23.03.2018 2018-03-23

Статья просмотрена: 51306 раз

Библиографическое описание:

Кужель, И. В. Химические опыты с пищевой содой и лимонной кислотой в домашних условиях / И. В. Кужель, А. М. Кириллов. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2018. — № 2 (16). — С. 97-101. — URL: https://moluch.ru/young/archive/16/1194/ (дата обращения: 22.10.2021).

В данной работе рассмотрен опыт по химическому взаимодействию лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия (пищевой соды). Для проведения опыта использовался набор «Бурлящая лава» из серии «Основы естествознания» (производство ООО «Каррас», Россия). Однако всё необходимое оборудование и препараты можно купить в обычном магазине. Подобного рода «домашние опыты» могут стимулировать интерес детей к науке и овладению новыми знаниями.

Ключевые слова: химия, пищевая сода, гидрокарбонат натрия, лимонная кислота, угольная кислота, цитрат натрия, Е331

Пищевая сода (питьевая сода, сода двууглекислая, гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — это вещество, которое присутствует на кухне практически у любой хозяйки. Применяется в кулинарии, как моющее и чистящее средство. Может использоваться как средство от изжоги, так как снижает кислотность желудочного сока. Другими словами, это доступное, недорогое и относительно безопасное вещество. Однако с помощью «обыкновенной» соды можно проводить несложные, но наглядные и безопасные химические опыты. Такие опыты могут стать первыми шагами ребенка в науку.

В данной работе был произведен опыт по взаимодействию гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты. Приведены условия взаимодействия, определены продукты реакции. Рассмотрены области применения реакции и ее продуктов в пищевой промышленности.

МЕТОДЫ

Оборудование и материалы: банка с растительным маслом; лимонная кислота (химическая формула — С₆Н₈О₇); гидрокарбонат натрия (химическая формула — NaHCO₃), стаканчик; вода; краситель (набор «Бурлящая лава» от ООО «Каррас» [1].

Алгоритм проведения опыта:

1. В стаканчике смешиваются порошки лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия (рис. 1). В порошкообразной форме они не взаимодействуют друг с другом
2. Смесь высыпается в банку с растительным маслом (рис. 2). В масле гидрокарбонат натрия и лимонная кислота не реагируют друг с другом, так как они в нем не растворяются.
3. Стаканчик заполняется водой на 2/3 (100–150 мл) и добавляется 10–15 капель красителя (рис. 3). В данной работе использовался краситель из набора «Каррас». Однако в домашних условиях в качестве красителя можно использовать, например, свекольный отвар.
4. Стаканчик с водой выливается в банку с маслом и смесью порошков. Наблюдение происходящего процесса (рис. 4).

Рис. 1. Порошки лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия

Рис. 2. Смесь лимонной кислоты и соды, банка с маслом

Рис. 3. Вода с красителем

Рис. 4. Процесс взаимодействия гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты

РЕЗУЛЬТАТЫ

Проделав операции по вышеописанному алгоритму, наблюдаем реакцию взаимодействия гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты (рис. 4). Визуально наблюдается образование пузырьков газа (углекислый газ СО₂), которые увлекают окрашенную воду вверх. После выхода газа в воздух вода вновь устремляется вниз, т. к. она тяжелее масла (плотность масла порядка 900 кг/м 3 , плотность воды — 1000 кг/м 3 ).

Поясним этот процесс. Для того чтобы началась реакция между гидрокарбонатом натрия и лимонной кислотой необходим их перевод в ионную форму. Для этого они растворяются в воде. В нашем случае дело происходило следующим образом. После того как смесь порошков была засыпана в банку с маслом она «осела» на ее дне. После добавления подкрашенной воды, она, как вещество тяжелее масла, ушла на дно банки и, постепенно растворяя смесь реагирующих порошков, поддерживала реакцию. Происходил этот процесс до полного исчезновения смеси порошков (рис. 5). После того как процесс полностью прекращается, происходит разделение несмешивающихся жидкостей (масла и воды). Более плотная жидкость (вода) располагается снизу, менее плотная — сверху (между ними — четкая граница раздела) (рис 5).

Рис. 5. Состояние после полного прекращения процесса (вверху банки — масло, внизу подкрашенная вода)

Рассмотрим происходящую реакцию на «химическом языке. В ходе реакции гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты образуется угольная кислота () и цитрат натрия (). Химическая формула этой реакции выглядит следующим образом:

.(1)

Угольная кислота практически сразу распадается на воду и углекислый газ:

.(2)

Таким образом, углекислый газ и является тем самым газом, который, образуя пузырьки, увлекает за собой подкрашенную воду. Благодаря ему и образуется «бурлящая лава».

Еще одним из продуктов реакции является цитрат натрия. Цитратами называются соли и эфиры лимонной кислоты. Цитрат натрия имеет солено-кислый вкус и используется, например, в пищевой промышленности [2] как приправа (специя) или как консерванта, эмульгатора или стабилизатора (пищевая добавка Е331). С помощью цитрата натрия управляют кислотностью блюд (например, десертов на основе желатина), регулируют уровень кислотности в кофе-машинах. Цитрат натрия часто входят в состав газированных напитков, а также напитков, имеющих вкус лайма или лимона. Также используется в производстве пастилы, суфле, мармелада, плавленых сыров, детского питания, йогуртов и сухого молока. В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а также молочных консервов, при изготовлении которых требуется длительное нагревание молока.

Цитрат натрия также используется в медицине, например, как антидот, предотвращающий развитие некроза подкожно-жировой клетчатки [3].

ОБСУЖДЕНИЕ

Основным результатом данной работы авторы считают то, что проведенный опыт позволяет получить первичные навыки проведения химического эксперимента, познакомиться с записью химической формулы вещества и формулы химической реакции. Достоинства опыта: зрелищность (что важно для создания интереса у детей), безопасность, доступность материалов и простота оборудования.

Кроме самого процесса интересно также получить знания и об одном из его конечных результатов — цитрате натрия, о широкой области его применений.

С точки зрения интересно также взаимодействие несмешивающихся жидкостей. Когда более плотная располагается внизу сосуда, менее плотная — вверху, а между ними — четкая граница раздела (рис. 5).

Подобные по простоте, безопасности и доступности опыты можно проводить не только в домашних условиях, но и рекомендовать учителям для пропедевтических (факультативных) занятий по естествознанию (химии, физике и др.)

Источник

Химизм реакции лимонной кислоты с бикарбонатом натрия и его зависимость от давления.

подробный разбор для проектировщиков систем на ПЭТ бутылях.
Лимонная кислота трехосновная, и реакция с бикарбонатом идет в три стадии. (Citr – цитрат, остаток лимонной кислоты)
NaHC03+H3CitrNaH2Citr+H2O+CO2 (1)
NaH2Citr+H3CitrNa2Hcitr+H2O+CO2 (2)
Na2Citr+H3CitrNa3Citr+H2O+CO2 (3)
Условия протекания реакций описываются константой равновесия, равной отношению произведения концентраций конечных продуктов к произведению концентраций исходных.
В ионной форме, сократив ионы натрия, получаем:
K(1)=[H2Citr-]*[H2O+CO2]/([HCO3-]*[H3Citr])
K(2)=[HCitr—]*[H2O+CO2]/([HCO3-]*[H2Citr-])
K(3)=[Citr—]*[H2O+CO2]/([HCO3-]*[H2Citr])
отношение концентраций ионов лимонной кислоты определяется ее константами диссоциации:
Kdcitr1=[H2Citr-][H+]/[H3Citr]=7,4*10-4
Kdcitr2=[HCitr—][H+]/[H2Citr-]=2,2*10-5
Kdcitr3=[Citr—][H+]/[HCitr—]=4*10-7
отсюда:
[H2Citr-]/[H3Citr]=Kdcitr1/[H+]
[HCitr—]/[H2Citr-]=Kdcitr2/[H+]
[Citr—]/[HCitr—]=Kdcitr3/[H+]
для бикарбонат-ионов константа диссоциации:
Kdcarb=[HCO3-]*[H+]/[H2O+CO2]=4,27*10-7 (при н.у.)
отсюда
[H2O+CO2]/[HCO3-]=[H+]/Kdcarb
во всех случаях берется концентрация растворенного CO2
тогда для нормальных условий
K(1)=Kdcitr1/Kdcarb=1733 (реакция протекает полностью)
K(2)=Kdcitr2/Kdcarb=52 (реакция идет на 98%)
K(3)=Kdcitr3/Kdcarb=0,94 (больше половины исх веществ в реакцию не вступают).
При повышении внешнего давления увеличивается концентрация растворенного CO2 и равновесие реакций (1-3) сдвигается влево, причем, поскольку концентрация CO2 во всех уравнениях в первой степени, а растворимость прямо пропорциональна давлению, то изменение константы равновесия прямо пропорционально изменению внешнего давления.
Так, если в ходе реакции за счет выделения CO2 давление повысится до 10 атм, то получим
K(1)=173,3 (реакция протекает полностью)
K(2)=5,2 (реакция идет на 80%)
K(3)=0,094 — реакция не идет вообще
Вывод — при 1 атм выход по лимонной кислоте 83%, при 10 атм — 60%, что весьма заметно и придется учитывать.
В случае серной, соляной , азотной, фосфорной и других сильных кислот выход CO2 от давления не зависит.

Изменено 21.12.16 автор FerrumCat

Только сейчас сообразил. По мере расходования CO2 давление в системе будет падать, и реакция пойдет дальше. То есть будет эффект частичного редуктора.

Не редуктора, а аккумулятора. У редуктора давление на выходе постоянно, до тех пор пока давление на входе выше или равно заданного давлению на выходе.

Так ребята, стоп! Чего то я не понимаю. Какое изменение давления, где? У меня стоял манометр на аппарате. Давление в процессе поднималось всего лиш на 0,5 атмосфер!
Если запускать реакцию сжатием бутылок, то нормальный человек не сможет превысить начальный порог в 1 атм.
Вы уж извините старого.

Hedin
. Чего то я не понимаю. Какое изменение давления, где? .

Вы о каком изменении давления пишете.
Автор темы написал подробно, как проекает реакция лимонки с содой, разбил эту реакцию на последовательные этапы и показал зависимость от внешних условий. Еще бы автор темы источник этой информации указал, было бы вообще прекрасно.

Источник информации — Московский Химико-Технологический институт им. Д.И. Менделеева. Я там 5,5 лет учился. И, к моему удивлению , еще что-то помню!
(не нашел где смайлики вставляются!)

Как эту информацию можно использовать?
До 10атм незачем поднимать давление( и как такое давление поднимешь). Веточку продавливает 1атм, а дифффузор примерно нужно 1,5 — 2атм.
10атм и для промышленного оборудования многовато.

Изменено 22.12.16 автор WViktor

Меня смутили строки: Так, если в ходе реакции за счет выделения CO2 давление повысится до 10 атм, то получим .
На практике гуляние давления незначительно.

Если разбираться дальше, то не стоит рекомендовать применение сильных кислот. С ними идёт очень бурная реакция и бутылки могут лопнуть. Это заметно даже с уксусом. Тут нужен опыт работы. И вообще, нам больше скандалы по поводу кислоты не нужны. Прецендент был.

Более интересными могли быть данные по влиянию объёма жидкости в системе, её площади и пр.

Hedin
Меня смутили строки: Так, если в ходе реакции за счет выделения CO2 давление повысится до 10 атм, то получим .

FerrumCat рассматривает процесс не в конкретном генераторе, а в закрытой емкости, когда ЛК и сода загружаются одновременно. При этом давление зависит от количества реагентов и объема емкости. Просто изложена последовательность реакций и их зависимость от внешних условий. По этому теоретически давление может быть любым. Но при этом FerrumCat показывает, что с ростом давления реакция идет не до конца, но проходит полностью при снижении давления.

Hedin . Более интересными могли быть данные по влиянию объёма жидкости в системе, её площади и пр.

Вы не единожды обращали внимание на этот вопрос.
Могу предположить, что эта зависимость связана с конкретной реализацией генератора, а именно генератора Славкина, которой Вы придерживаетесь. А именно не полным охватом зоной подаваемой кислоты зоны соды в бутылке. И чем более широкое дно, тем меньше пересекаются зоны распространения кислоты и соды. Такая же картина скорее всего получается и при увеличении количества воды в системе.
Славкин предложил решение, но на него ни кто не обратил внимание. Надо перевернуть бутылки крышками вниз. Тогда сода постоянно будет перемещаться под действием силы тяжести практически в одну точку, в крышку, за счет конфигурации бутылки в виде воронки. В эту же точку (на крышку) надо подавать и кислоту. Это конечно не решит проблему полностью, но во многом нивелирует указанную Вами зависимость. Умозрительно наиболее правильно, в случае с перевернутыми бутылками, использовать высокие бутылки с узким плавно сужающимся горлышком, типа таких:

Изменено 22.12.16 автор kichrot

Для пользователей модифицированного аппарата Киппа (с постоянным невысоким давлением)из этой темы полезна информация , что выход СО2 по лимонной кислоте будет не выше 80%, и это при том, что лимонная кислота — самая дорогая из применяемых в этом процессе.
Все остальное относится к системе с предварительной накачкой и объясняет то, что в первый раз меня сильно удивило:
я залил в реактор с избытком бикарбоната рассчитанное на 3 атм количество лимонной кислоты , и с удивлением увидел на манометре всего 2,4! Дальше дозировал газ в аквариум, выдерживая расход постоянным , и наблюдал такую картину: вначале давление убывало весьма медленно, начиная с 1 атм — быстрее, а после 0,5 вообще обваливалось. Тут срабатывают два эффекта: очевидный — газа с давлением 2 атм требуется в 2 раза меньше , чем с давлением 1 атм, и менее очевидный , но вытекающий из вышеописанного химизма — возобновление реакции кислоты с содой при снижении давления в системе.

Hedin
И вообще, нам больше скандалы по поводу кислоты не нужны.

FerrumCat
Вывод — при 1 атм выход по лимонной кислоте 83%, при 10 атм — 60%

Теория это здорово. Еще бы нашелся другой химик, способный ее проверить на ошибки..
Но как быть с Бутыль среднего давления как абсолютно безопасный источник СО2 ? Каждый может легко проверить, пожертвовав истины ради несколько грамм кислоты. Да, манометр нужен.
Практика не показывает никакого заметного уменьшения выхода газа при доступных для ПЭТ давлениях.

Изменено 24.12.16 автор oltrew

Подробнее по основным в-вам:
Лимонная кислота C6H8O7, она разная бывает.
Безводная (ангидрид) молярная масса 192 г/моль, растворимость в воде 133 г/100мл, насыпная плотность — 0,76.
Моногидрат (встроена молекула воды), молярная масса 210, растворимость 162 г/100мл (недостоверно).
Если написано ГОСТ Р 53040-2008 или CAS 77-92-9, то это безводная. Если написано ГОСТ 908 или CAS 5949-29-1, то моногидрат. А если ГОСТ 3652-69 или ТУ 9199-001-18293020-00, ТУ 9199-029-00334557-99, ТУ 9199-039-17910261-11, то может быть и водная и безводная. В прод. магазинах чаще продается моногидрат. Пишут, что под видом лимонной иногда продается китайская винная кислота. Безводная сильнее напитывает влагу и слеживается в комки — можно пощупать пакетик. Моногидрат на воздухе выветривается — теряет воду. Если заморачиваться точностью концентраций, то расфасованную кислоту желательно взвешивать и на увеличившийся нетто вес безводной отнимать воду, а на выветрившийся нетто вес моногидрата добавлять воды. Но нам особая точность не нужна — абы СО2 давала.

Сода пищевая NaHCO3 (гидрокарбонат натрия), молярная масса 84 г/моль, растворимость 9,6 г/100мл (20С), насыпная плотность (0,7-1), хорошо напитывает влагу. Соды для полной реакции должно быть с избытком, тем более она дешевая. Значит, весовая пропорция сода/кислота не менее 1,5 для безводной и 1,3 для моногидрата. Сода напитывает влагу, насыпная плотность может быть намного больше паспортной — как-то измерял свежекупленную — была 1,2 кг/л.

Продолжение подробного обзора кислот-солей будет позже. и может кто добавит свои СО2-прикладные химические знания.

Глядя на табличку, удобнее делать выводы о неприменимости, сложности, неэффективности применения некоторых в-в или об их необходимых концентрациях в растворе.
Пример с растворимостями:
При реакции 100 г лимонной кислоты с пищевой содой образуется 134 г Цитрата натрия (ЦН), растворимостью 72г/100мл (25 C). А воды всего 28 и 34 г. При насыщении (а может и раньше) ЦН выстесняет из раствора значительно менее растворимую соду. В насыщенном растворе цитрата натрия вместо 96 г/л соды будет всего 13 г/л, т.е. в 7,5 раз меньше (пропорционально растворимостям). Такое сильное изменение концентрации соды в растворе заметно увеличивает химический гистерезис и разгоняет давление.
От 100 г безводной кислоты образуется 134,4 г ЦН. Для его полного растворения нужно добавить не менее 159 мл воды.
При использовании моногидрата нужно добавлять не менее 137 мл воды на 100 г кислоты.
С учетом присутствия в растворе еще соды, на 100 г лимонной кислоты должно быть (округлил) не менее 200 г воды для безводной и не менее 150 г воды для моногидрата.

Почти такая же ситуация с уксусной кислотой. При реакции 100 г 70%-ной эссенции с пищевой содой образуется 95,7 г ацетата натрия растворимостью 76г/100мл. А воды всего 30 г. Значит для НЕпоявления в зоне реакции нерастворимого осадка ацетата натрия, воды в соде должно быть не менее 110 г на каждые 100 г эссенции (с учетом еще растворенной соды). А эссенция и 80%-ная бывает.

Для чего в таблице плотности?
Если раствор не перемешивать, он расслаивается по плотностям. Например, при реакции лимонной кислоты с содой:
плотность воды — 1 г/см³
лимонной кислоты — 1,542
цитрата натрия — 1,70
пищевой соды — 2,16
Если капать лимонную кислоту НА раствор соды, то без перемешивания вверху исчезает сода и будет формироваться бОльшая концентрация воды с кислотой отделенная от соды концентрацией цитрата натрия. Проникновение за счет диффузии медленное, а при случайном смешивании случится бурная реакция. Поэтому и нужно раствор кислоты подавать ПОД соду. Такая же картина и с уксусной кислотой.

Проблема Цитрата натрия имеет 3 варианта развития событий:
1. ЦН выпадает в осадок при при пропорциях «Вся_вода_в_системе:Кислота» менее 1,58:1 для безводной, 1,52:1 для моногидрата. С учетом растворенной соды, вытесняющей ЦН и плохого перемешивания эту пропорцию следует увеличить до 2:1. Итак, пропорция «Вся_вода_в_системе:Кислота» менее 2:1 может вызвать выпадение в осадок ЦН, образование корки.
2. При большей пропорции воды или на ранних стадиях, до насыщения, ЦН еще не выпадает осадок, но постепенно вытесняет из раствора менее растворимую соду. Это увеличивает химических гистерезис, растягивает время реакции и для реакторов под давлением разгоняет давление. Без давления, возможно, будет вполне сносно работать в таком режиме какое-то время.
3. Плохое перемешивание при подаче кислоты «НА соду». Без перемешивания жидкости в растворе расслаиваются по плотностям. Плотности: вода — 1; лимонная к-та — 1,542; цитрат натрия — 1,7; сода — 2,16. Будет расслоение концентраций: сода внизу, раствор воды с кислотой вверху, между ними раствор ЦН. Такое расслоение также увеличивает химических гистерезис, растягивает время реакции, но главное, при взбалтывании вызывает бурную реакцию. И вообще — последствия малопредсказуемы — какое-то время затухание, замедление, потом где-то кислота проникла — начинается более бурное газовыделение. Короче — нестабильно и непредсказуемо.
Возможны также смешанные варианты. Например, и нет перемешивания, и мало воды. Как следствие — и корка, и вытеснение, и расслоение.

Тема интересная и полезная, желательно ее закрепить.

Источник