Контрольная кислород водород вода рудзитис

Контрольная работа по химии по теме «Кислород, водород, вода, растворы» 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс)

Контрольная работа по химии по теме «Кислород, водород, вода, растворы» 8 класс

Скачать:

Вложение	Размер
kr_8_kl_kisl_vodorod_voda_rastvory.docx	15.47 КБ

Предварительный просмотр:

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.

а) CuO + H 2 → Cu + … б) Al + HCl → AlCl 3 + … в) Zn + … → ZnSO 4 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) H 2 + O 2 → б) H 2 + CuO → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.

а) CuO + H 2 → Cu + … б) Al + HCl → AlCl 3 + … в) Zn + … → ZnSO 4 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) H 2 + O 2 → б) H 2 + CuO → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.

а) CuO + H 2 → Cu + … б) Al + HCl → AlCl 3 + … в) Zn + … → ZnSO 4 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) H 2 + O 2 → б) H 2 + CuO → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.

а) CuO + H 2 → Cu + … б) Al + HCl → AlCl 3 + … в) Zn + … → ZnSO 4 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) H 2 + O 2 → б) H 2 + CuO → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить водород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воздуха.

2. В первом столбце приведённой ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А—Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.

1. В технике для резки и сварки металлов.

2. В медицине для облегчения дыхания больных.

3. В металлургии (кислородное дутьё).

4. В химической промышленности для получения новых веществ.

5. В химических лабораториях для проведения реакций.

А. Поддерживает дыхание.

Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.

В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.

Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.

Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.

Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением.

3. Допишите уравнения химических реакций:

а) … + O 2 → CuO б) Fe + O 2 → … в) S + . → SO 2 г) CuS + … → SO 2 + … Назовите полученные вещества.

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) … + … → H 2 O б) WO 3 + … → W + … Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. 200 г 15 %-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить водород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воздуха.

2. В первом столбце приведённой ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А—Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.

1. В технике для резки и сварки металлов.

2. В медицине для облегчения дыхания больных.

3. В металлургии (кислородное дутьё).

4. В химической промышленности для получения новых веществ.

5. В химических лабораториях для проведения реакций.

А. Поддерживает дыхание.

Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.

В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.

Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.

Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.

Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением.

3. Допишите уравнения химических реакций:

а) … + O 2 → CuO б) Fe + O 2 → … в) S + . → SO 2 г) CuS + … → SO 2 + … Назовите полученные вещества.

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) … + … → H 2 O б) WO 3 + … → W + … Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. 200 г 15 %-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Цель: проверить усвоение учащимися знаний о свойствах и получении кислорода и водорода; катализаторе, растворах. проверить умение учащихся решать задачи на приготовление растворов. .

Контрольная работа содержит 2 варианта заданий.

Итоговая контрольная работа по химии за 1 полугодиев 8 классе.

Данную контрольнуб\ю работу можно использовать после изучения раздела «Водород и его соединения». Эта работа содержит материал разной степени сложности.

Работа состоит из восьми вариантов и содержит задания на определение валентности, составление формул по валентности или названию, определение массовой доли элемента в веществе и нахождение формулы вещ.

Административная контрольная работа по химии для 9 класса за 1 полугодие составлена в соотвествии с УМК О.С. Габриеляна. Работа составлена из заданий банка ОГЭ по химии.

Источник

Диагностическая работа по химии на тему» Кислород.Водород.Вода»(8 класс)

по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,

М., Просвещение, 2014.)

8 класс
Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,

М., Просвещение, 2014.)

1. Один из самых распространённых химических элементов в земной коре:

2. Кислород можно получить реакцией разложения:

г) перманганат калия

3. Способ получения кислорода в промышленности- из:

в) перманганата калия

г) хлорида натрия

4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород — это:

5. В медицине, а так же для сварки и резке металлов применяют:

6. В состав воздуха не входит:

в) углекислый газ

7. При реакции активных металлов с водой одним из продуктов реакции является:

г) углекислый газ

8. Самый лёгкий газ:

в) углекислый газ

9. В результате реакции горения водорода образуется:

г) углекислый газ

10. Вода реагирует при нагревании с:

1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и кислород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

2. Допиши уравнения химических реакций . Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.

а) Mq О + Н₂ … + …
б) Zn + НСl … + …
в) Н₂ + O ₂ …
3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода:

г- хорошо растворяется в воде,

д — плохо растворяется в воде,

ж – тяжелее воздуха,

з — поддерживает горение,

к — образуется в процессе фотосинтеза,

л — является составной частью Солнца.

4. Для подкормки комнатных растений приготовили 5 кг 6% раствора хлорида калия. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора?

5. Назовите две области применения аргона.

6. Почему нельзя тушить водой горящую электропроводку?

7*. При пропускании электрического тока через сложное вещество (А) образуется 2 простых газообразных вещества: один газ (В) тяжелее, а другой газ (С) легче воздуха. При взаимодействии вещества (А) с оксидом кальция выделяется большое количество теплоты и образуется вещество (D), раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций. Где применяется вещество В?

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

2.Одним из продуктов прокаливания оксида ртути является:

3. Вещества, ускоряющие химические реакции — это:

4. Что характерно для кислорода, как вещества:

5. Массовая доля кислорода в воздухе составляет:

6. Для процесса горения веществ необходим доступ:

7. Экологически чистое топливо :

8. Соединение водорода с углеродом под названием «болотный газ»:

г) углекислый газ

9. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов

10. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью

1.В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

2. Допиши уравнения химических реакций . Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода.
а) Cu + O ₂ …
б) F е + O ₂ .
в) Н₂ O … + …
3 . Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода:

г- хорошо растворяется в воде,

д — плохо растворяется в воде,

ж – тяжелее воздуха,

з — поддерживает горение,

и — горит синем пламенем,

к — образуется в процессе фотосинтеза,

л — является составной частью Солнца.

4. Вычислите, какие массы вещества и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара.

5. Назовите две области применения гелия.

6. Почему нельзя тушить водой горящий бензин?

7*. В некотором приборе можно получать различные газы, если в основе их получения лежит реакция между твёрдыми и жидкими веществами. Для получения одного из таких газов на решётку прибора поместили гранулы простого пластичного вещества (А), имеющего металлический блеск, а в воронку налили раствор сложного вещества (В). Выделяющийся газ (С) наполнял мыльные пузыри, которые поднимались к потолку. При поднесении к ним горящей лучинки они взрывались c образованием капелек жидкости (D). Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента.

Составьте уравнения перечисленных реакций. Где используется газ С?

Кислород поддерживает горение, углекислый газ не поддерживает горения.

а) Mq О + Н ₂ Mq + Н ₂ О – реакция замещения
б) Zn + 2НСl ZnСl ₂ + Н ₂ — реакция замещения (используется для получения водорода)
в) 2Н ₂ + O ₂ 2Н ₂ О – реакция соединения
3. Абвджзкмн

m ( NaCl ) = 0,3 кг, m ( Н ₂ О ) = 2,7 кг.

Электросварка легко окисляющихся металлов в среде аргона, заполнение электроламп, для световой рекламы и маяков (синее свечение).

Возможно поражение электрическим током, т.к. вода электропроводна.

А – вода Н ₂ О , В – кислород O ₂ , С – водород Н ₂ , Д – гидроксид кальция Ca(OH)₂.

Водород горит, кислород поддерживает горение.

а) 2Сu + O ₂ 2СuО – реакция соединения
б) 3 Fe + 2 O ₂ Fe ₃ O ₄ — реакция соединения

в) 2Н ₂ О 2Н ₂ + O ₂ – реакция разложения (используется для получения кислорода)
3. Абвдеило

4. m (сахара) = 30 г, m ( Н ₂ О ) = 170 г.

5. Заполнение дирижаблей, воздушных шаров, для дыхания в смеси с кислородом при проведении работ под водой.

6. Бензин легче воды, залив водой приводит к более быстрому распространению горящего вещества.

А – цинк Zn, В – соляная кислота Н Cl , С – водород Н ₂ , Д – вода Н ₂ О

Zn + 2Н Cl = Zn Cl ₂ + Н ₂

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Онлайн-конференция для учителей, репетиторов и родителей

Формирование математических способностей у детей с разными образовательными потребностями с помощью ментальной арифметики и других современных методик

Диагностическая работа по химии по теме»Кислород.Водород.Вода» в форме тестового контроля знаний по учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана ( контрольная работа №2).

Диагностическая работа составлена из двух вариантов и состоит из двух частей А и В. В части А необходимо выбрать один вариант ответа,а в части В необходимо решить задачу на «Растворы»,закончить уравнения реакции.

Из перечня признаков выбрать те, которые характерны для водорода или кислорода, назвать области применения , узнать неизвестные вещества и записать возможные уравнения химических реакций.

Задания имеют практическую направленность, связь с жизнью, с экологией.

Номер материала: 547212

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

Названы лучшие по качеству проведения ЕГЭ регионы России

Время чтения: 1 минута

В России создадут национальный центр физики и математики

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки подготовит методику изучения склонности учащихся к агрессии

Время чтения: 2 минуты

Родным языкам в школах КБР будут обучать по обновленным учебникам

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник