Хлорная вода формула химическая егэ

Формула хлорной воды

Определение и формула хлорной воды

Получение хлорной воды соответствует следующему уравнению:

Хлорная вода является сильным окислителем. Растворяет золото.

Химическая формула хлорной воды

По сути хлорная вода представляет собой смесь веществ, находящихся в растворе, поэтому укажем химические формулы каждого из них. Химическая формула молекулярного хлора Cl₂, хлорной кислоты HClO, хлороводородной (соляной) кислоты HCl. Химическая формула показывает качественные и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов присутствует в ней). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу вещества:

Mr(HClO) = Ar(H) + Ar(Cl) + Ar(O);

Mr(HClO) = 1 + 35,5 + 16 =52,5

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5

Структурная (графическая) формула хлорной воды

Структурная (графическая) формула вещества является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Укажем структурные формулы каждого из соединений, водящих в состав хлорной воды.

Рис. 1. Структурная формула хлора.

Рис. 2. Структурная формула хлорной кислоты.

Рис. 3. Структурная формула хлороводородной кислоты.

Ионная формула

Хлороводородная и хлорная кислоты являются электролитами, т.е. способны диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующим уравнениям реакций:

Электронная формула

Электронная формула хлора, показывающая распределение электронов в атоме по энергетическим подуровням показана ниже:

₁₇Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Она также показывает, что хлор относится к элементам р-семейства, а также число валентных электронов — на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов (3s 2 3p 5 ).

Электронная формула хлороводородной кислоты показана ниже (рис. 4):

Рис. 4. Электронная формула хлороводородной кислоты.

Примеры решения задач

Задание	Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Обозначим число атомов железа в молекуле через «х», число атомов кислорода через «у».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов железа и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y= 72,41/56 : 27,59/16;

Наименьшее число примем за единицу (т.е. все числа разделим на наименьшее число 1,29):

Следовательно, простейшая формула соединения железа с кислородом имеет вид Fe₂O₃.

Ответ Fe₂O₃

Задание	Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода.
Решение	Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы алюминия и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Al)= 27 г/моль, а М(O) = 16 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9 / 27 = 0,33моль

n (O) = 8 / 16 = 0,5 моль

Найдем мольное отношение:

n(Al) :n(O) = 0,33 : 0,5= 1 : 1,5 = 2 : 3,

т.е. формула соединения алюминия с кислородом имеет вид Al₂O₃.

Источник

Галогены

Галогены (греч. hals — соль + genes — рождающий) — химические элементы VIIa группы: F, Cl, Br, I, At. Реагируют с большинством других элементов и органических соединений.

Галогены широко распространены в природе. Их химическая активность падает от фтора к астату.

Общая характеристика элементов VIIa группы

От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Все галогены относятся к неметаллам, являются сильными окислителями.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 5 :

• F — 2s 2 2p 5
• Cl — 3s 2 3p 5
• Br — 4s 2 4p 5
• I — 5s 2 5p 5
• At — 6s 2 6p 5

Для галогенов характерны нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. Это связано с электронной конфигурацией атомов в возбужденном состоянии.

Природные соединения

• NaCl — галит (каменная соль)
• CaF₂ — флюорит, плавиковый шпат
• NaCl*KCl — сильвинит
• 3Ca₃(PO₄)₂*CaF₂ — фторапатит
• MgCl₂*6H₂O — бишофит
• KCl*MgCl₂*6H₂O — карналлит

Простые вещества — F₂, Cl₂, Br₂, I₂

Галогены в чистом виде можно получить путем электролиза водных растворов и расплавов их солей. Например, хлор в промышленности получают электролизом водного раствора хлорида натрия.

Электролизом расплава гидрофторида калия KHF₂ в безводной плавиковой кислоте — HF — был впервые получен фтор.

Более активные галогены способны вытеснять менее активные. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.

В лабораторных условиях галогены могут быть получены следующими реакциями.

Реакции с металлами

Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере фтора самовоспламеняются.

Реакции с неметаллами

Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами.

F₂ + H₂ → HF (в темноте со взрывом)

Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность 😉

Br₂ + F₂ → BrF (фтор более электроотрицателен, чем бром — F — )

Br₂ + I₂ → IBr₃ (бром более электроотрицателен, чем йод — Br — )

Реакции с водой

Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер.

Хлор реагирует с водой обратимо, образуя хлорную воду — смесь хлорноватистой и соляной кислоты. Бром вступает в те же реакции, что и хлор.

Замечу, что активность йода существенно ниже, чем у остальных галогенов. С неметаллами йод почти не реагирует, а с металлами — только при нагревании.

Реакции с щелочами

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные.

KBr + I₂ ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)

Галогеноводороды

Соединения, образованные из галогенов и водорода. К галогеноводородам относятся следующие вещества:

• HF — фтороводород (газ), фтороводородная (плавиковая) кислота (жидкость)
• HCl — хлороводород (газ), соляная кислота (жидкость)
• HBr — бромоводород, бромоводородная кислота
• HI — йодоводород, йодоводородная кислота
• HAt — астатоводород, астатоводородная кислота

При н.у. HCl, HBr, HI — газы, хорошо растворимые в воде.

В промышленности применяют получение прямым методом: реакцией водорода с галогенами.

В лабораторных условиях галогеноводороды можно получить в реакциях обмена между галогенсодержащими солями и сильными кислотами.

HF — является слабой кислотой, HCl, HBr, HI — сильные кислоты. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.

Галогеноводороды реагируют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей.

KOH + HCl → KCl + H₂O (реакция нейтрализации)

Реакции протекают в тех случаях, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

В некоторых реакциях проявляют себя как сильные восстановители, особенно HI.

В целом взаимодействие галогеноводородов с оксидами неметаллов нехарактерно. В этой связи важно выделить реакцию SiO₂ с плавиковой кислотой.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Кислородсодержащие соединения галогенов

Галогены образуют ряд соединений с кислородом, которые неустойчивы и могут быть получены только косвенным путем, так как кислород не взаимодействует с галогенами. Наиболее устойчивы из их соединений соли, наименее — оксиды и кислоты.

Максимальна возможная степень окисления +7. Для фтора возможно только -1, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Названия кислородсодержащих кислот и их кислотных остатков вы можете найти в таблице ниже. Заметьте, все они применимы и к брому, и к йоду. Так например HBrO — бромноватистая кислота (соли гипобромиты), HIO — иодноватистая кислота (соли гипоиодиты).

HIO₃ — иодноватая кислота (соли иодаты), HBrO₃ — бромноватая кислота (соли броматы). По аналогии несложно составлять подобные названия. Мы будем изучать данную тему на примере соединений хлора.

Получение кислот

Хлорноватистую кислоту можно получить в реакции хлора с водой, соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) с более слабой кислотой.

В реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой также выделяется хлорноватистая кислота.

Хлористая кислота может быть получена из собственных солей — хлоритов, а также в реакции с оксидом хлора IV.

Хлорноватую кислоту получают взаимодействием разбавленной серной кислоты и хлората бария.

Самая сильная кислота в природе — хлорная кислота — может быть получена реакцией перхлората калия или натрия с концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Хлорноватистая и хлористая кислоты относятся к слабым, хлорноватая и хлорная — к сильным. Кислоты образуют соли в реакциях c основными оксидами и основаниями.

HClO + LiOH → LiClO + H₂O

Разложение кислот и солей

И кислоты, и их соли разлагаются схожим образом.

KI + HClO → KIO₃ + HCl

Соли этих кислот образуются в результате реакции диспропорционирования, происходящей между щелочью и галогеном.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Кислородсодержащие соединения галогенов

HBrO₂ — бромистая кислота, слабая

HClO₄ — хлорная кислота, сильная

Бертолетова соль — KClO₃

HClO₃ — хлорноватая кислота, сильная

Источник

Хлорная вода

Хлорная вода — водный раствор хлора. Содержит молекулы хлора (Cl₂), хлорноватистую кислоту (HClO) и хлороводород (HCl). Хлорноватистая кислота и хлороводород образуются по реакции диспропорцинирования:

Содержание

Получение

• в хлораторе, путем насыщения воды газообразным хлором. образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl

Применение

Используется для обеззараживания воды в бассейнах способом хлорирования, очень слабый раствор хлора в питьевой воде обеспечивает ее обеззараживания без нанесения большого ущерба здоровью.

Химические свойства

Сильный окислитель, прежде всего благодаря образованию атомарного кислорода в момент выделения.

Влияние на здоровье человека

Хлорамины (NH₂Cl) раздражают кожу и глаза [1] . Хлорированная вода способна усилить угревую сыпь, также хлор сушит кожу. [2] .

Примечания

1. ↑ «Стабильная» вода в бассейне, «Бассейны и сауны Украины» (журнал wellness-технологий), 2004—2005 [1]
2. ↑ Статьи. Общие советы. Отпуск, солнце, воздух и вода: меры предосторожности [2]

См. также

Для улучшения этой статьи желательно ? : Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Проставить для статьи более точные категории. Wikimedia Foundation . 2010 . Полезное Смотреть что такое «Хлорная вода» в других словарях: ХЛОРНАЯ ВОДА — раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (Cl2 + H2 ? HCl + HClO). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей … Большой Энциклопедический словарь ХЛОРНАЯ ВОДА — раствор 2 объемов хлора в одном объеме воды; употр. в медиц. и лабораторной практике. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Павленков Ф., 1907 … Словарь иностранных слов русского языка ХЛОРНАЯ ВОДА — раствор хлора в воде; помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (Сl2 + Н20 = = НСl + НСl0); сильный окислитель. Применяют, напр. для отбеливания тканей … Большая политехническая энциклопедия хлорная вода — раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты . Сильный окислитель. Применяется, например, для отбеливания тканей. * * * ХЛОРНАЯ ВОДА ХЛОРНАЯ ВОДА, раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и… … Энциклопедический словарь хлорная вода — chloro vanduo statusas T sritis chemija apibrėžtis Vandeninis chloro tirpalas. atitikmenys: angl. chlorine water rus. хлорная вода … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas хлорная вода — chloro vanduo statusas T sritis ekologija ir aplinkotyra apibrėžtis Vandeninis chloro tirpalas. atitikmenys: angl. chlorine water vok. Chlorwasser, n rus. хлорная вода, f … Ekologijos terminų aiškinamasis žodynas Хлорная вода — раствор хлора в воде. Получают в Хлораторе пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении Х. в. из неё выпадает гидрат хлора соединение переменного состава… … Большая советская энциклопедия Хлорная вода — см. Хлор … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона ХЛОРНАЯ ВОДА — раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (С12 + Н2О НС1 + НС1О). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей … Естествознание. Энциклопедический словарь Вода — У этого термина существуют и другие значения, см. Вода (значения). Вода … Википедия Источник Читайте также:  Эпилятор под водой модели Оцените статью Вам также может понравиться Ящерица бежит по воде мем Ящерица Христа В тропических лесах Америки встречается Ячневая крупа пропорции при варке с водой Крупа ячневая: как варить вкусную кашу – хитрости Ярилов зной родниковой водой Текст песни Ярилов зной — Родниковой водой Я Японский ученый масару эмото вода Масару Эмото и его эксперименты Этого японца, прославившегося Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты Adblock detector