Графит вода углекислый газ молекулярное строение

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Содержание:

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки

Неорганические и органические соединения отличаются по строению. Меньше веществ, образованных молекулами. Гораздо чаще встречается немолекулярные соединения. Частицы веществ могут быть упорядочены расположены в пространстве, образуют кристаллическую решетку. Тип структуры влияет на свойства различных химических соединений.

Молекулярное и немолекулярное строение веществ

Представления о существовании атомов возникли в древности. Греческое название переводится как «неделимые». Долгое время термины «атом», «корпускула», «молекула» были почти синонимами. Ясность внесли химики всего мира в 1860 году. Ученые приняли решение называть атомами мельчайшие частицы вещества. Они могут входить в состав молекул и немолекулярных структур.

Строение — это характеристика структурных единиц вещества, их расположение в пространстве (кристаллическая решетка).

Типы веществ по строению

Типы

Общие признаки

Тип кристаллической решетки

Вещества молекулярного строения.

Мельчайшие структурные единицы (частицы) — молекулы.

Вещества немолекулярного строения.

Мельчайшие структурные частицы — атомы или ионы.

Атомная, ионная или металлическая.

Неметаллы, их соединения — вещества преимущественно молекулярного строения. Водород, кислород, азот, хлор, моно- и диоксид углерода, аммиак состоят из молекул сравнительно небольшого размера. Состав отражают формулы Н₂, О₂, N₂, Cl₂, СО, СО₂, NH₃. Наиболее распространенное вещество молекулярного строения — вода (Н₂О) (Рис. 1).

Агрегатное состояние при разных температурах отличается. В обычных условиях эти вещества являются газами. Вода при комнатной температуре — жидкость, при 0°С — превращается в лед, имеющий кристаллическое строение. При 100°С образуется газ (пар).

Сахар и другие твердые органические вещества тоже состоят из молекул. Состав глюкозы отражает формула С₆Н₁₂О₆. На рис. 2 показано пространственное расположение атомов в молекуле.

Немолекулярных соединений в природе гораздо больше. К этой группе относятся инертные газы, алмаз, графит (аллотропные видоизменения, модификации углерода), минерал кварц, различные соли, металлы. Это преимущественно твердые вещества (при комнатной температуре). Исключение — ртуть, жидкий металл, затвердевающий лишь при –30°С. Среди веществ немолекулярного строения встречаются наиболее твердые и тугоплавкие, обладающие высокой тепло- и электропроводностью.

Кристаллические решетки: типы и примеры

Структурные частицы природных и искусственно полученных веществ находятся в определенных точках пространства, на расстоянии друг от друга. Упорядоченное расположение называют кристаллической решеткой. В ее узлах находятся атомы, ионы или молекулы. На рисунках они обычно изображены кружочками. Черточками между ними условно обозначают химические связи.

Шаро-стержневые объемные модели тоже помогают лучше представить расположение структурных единиц в пространстве. Шарики символизируют частицы вещества, стержни между ними — химическую связь, как на рис. 3.

Вещества кристаллического строения широко распространены, имеют большое практическое значение. Они встречаются в природе, находят применение в промышленности, медицине, сельском хозяйстве, быту. (Рис. 4).

Рассмотрим особенности четырех основных типов кристаллической решетки.

Атомная

Такие кристаллические структуры распространены среди простых веществ. В узлах находятся атомы. Примеры веществ: графит и алмаз (аллотропные видоизменения, модификации углерода), кремний.

Прочную атомную кристаллическую решетку также имеют горный хрусталь и кварц (минералы состоят из диоксида кремния). Отличие от простых веществ существенное — в узлах находятся атомы кремния и кислорода, т. е. разных элементов.

Вещества атомного строения обычно твердые (за исключением графита), нерастворимые в воде, тугоплавкие, являются изоляторами или полупроводниками.

Молекулярная

В узлах кристаллической решетки — молекулы. Простые вещества с этим типом пространственного строения: S₈ — кристаллическая сера, Р₄ — белый фосфор, Br₂ — бром, I₂ — кристаллический йод. Н₂О в виде льда, СО₂ («сухой лед») — сложные вещества с молекулярной кристаллической решеткой.

Силы притяжения между структурными единицами относительно слабые, поэтому связи легко разрушаются. Например, йод возгоняется — переходит из твердого состояния в газообразное при комнатной температуре. (Рис. 5, 6).

Твердые органические соединения тоже имеют преимущественно молекулярную решетку. Это непрочные структуры, которые разрушаются при повышении температуры, растворении в воде.

Ионная

В узлах расположены ионы — заряженные частицы. Классический пример вещества с этим типом кристаллической решеткой — поваренная соль или хлорид натрия. (Рис. 7).

Катионы — положительно заряженные частицы. В электрическом поле они перемещаются к отрицательному полюсу источника тока (катоду). Отрицательные ионы движутся к аноду, имеющему заряд «+».

Ионная решетка характерна для солей, оксидов и гидроксидов металлов I–III групп периодической системы, большой группы соединений металлических элемент из других групп. Такие вещества обычно твердые и тугоплавкие.

Ионы высвобождаются при расплавлении и растворении. Расплавы и растворы являются электролитами, проводниками электрического тока, более слабыми, по сравнению с металлами.

Металлическая

Есть значительные отличия от трех предыдущих типов кристаллического строения. В узлах расположены нейтральные атомы и катионы. Между ними беспорядочно движутся электроны, образующие так называемый «электронный газ». (Рис. 8).

Металлы, их сплавы — твердые вещества, имеющие металлический блеск. Они тугоплавкие, обладают высокой тепло- и электропроводностью.

Все известные соединения состоят из атомов, молекул либо ионов. Упорядоченное расположение структурных единиц в пространстве — кристаллическая решетка. Физические свойства веществ во многом определяются типом соединения частиц.

Труднее разрушается атомная, легче — молекулярная кристаллическая решетка. Чтобы «освободить» частицы в составе ионного кристалла, достаточно растворить или расплавить вещество. Особенностью металлической решетки является наличие «электронного газа», высокая электропроводность веществ.

Источник

—>Решение задач по химии —>

Подумай, ответь, выполни.

Вещества молекулярного строения: кислород, водород, азот, углекислый газ, вода, спирт, эфир, сера, белый фосфор.

Вещества немолекулярного строения: сульфид железа, поваренная соль, алюминий, медь, железо.

Вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры плавления и кипения, часто летучи и имеют запах. При обычных условиях – это газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества.

Вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления и кипения. Эти вещества твердые, нелетучие и не имеют запаха.

По физическим свойствам вещества можно определить, какое строение оно имеет — молекулярное или немолекулярное.

Если вещество имеет низкую температуру плавления и кипения, летучее или имеет запах, при обычных условиях является газом, жидкостью или легкоплавким твердым веществом, то, как правило, это вещество имеет молекулярное строение.

Например, при обычных условиях аммиак — газ с резким запахом, спирт — летучая жидкость с характерным запахом, парафин и сахар — легкоплавкие твердые вещества. Следовательно, аммиак, спирт, парафин и сахар имеют молекулярное строение.

Если вещество имеет высокую температуру плавления и кипения, является твердым, нелетучим и не имеет запаха, то, как правило, это вещество имеет немолекулярное строение.

Например, поваренная соль, железо, графит — твердые тугоплавкие вещества, не имеющие запаха. Следовательно, поваренная соль, железо и графит имеют немолекулярное строение.

Так как углекислый газ при обычных условиях находится в газообразном состоянии, а в твердое состояние переходит при низкой температуре, следовательно, в твердом состоянии он имеет молекулярное строение.

Так как оксид кремния при обычных условиях находится в твердом состоянии, а плавится при очень высокой температуре, следовательно, в твердом состоянии он имеет немолекулярное строение.

1. Для углекислого газа характерна кристаллическая решетка

2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки вещества и его свойствами.

Источник

Графит вода углекислый газ молекулярное строение

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение. Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества углекислый газ и соль хлорида цезия

Запишите ответ в отведённом месте:

1) углекислый газ

2) соль хлорида цезия

Углекислый газ имеет молекулярное строение, так как он при обычных условиях летучий, не проводит ток, сублимирует при низкой температуре (т. к. 194,7К). Хлорид цезия имеет ионное строение, так как он твердый при обычных условиях, тугоплавкий (т. п. 919,2K), и в растворах и расплавах проводит электрический ток.

Источник

—>Решение задач по химии —>

Подумай, ответь, выполни.

Вещества молекулярного строения: кислород, водород, азот, углекислый газ, вода, спирт, эфир, сера, белый фосфор.

Вещества немолекулярного строения: сульфид железа, поваренная соль, алюминий, медь, железо.

Вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры плавления и кипения, часто летучи и имеют запах. При обычных условиях – это газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества.

Вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления и кипения. Эти вещества твердые, нелетучие и не имеют запаха.

По физическим свойствам вещества можно определить, какое строение оно имеет — молекулярное или немолекулярное.

Если вещество имеет низкую температуру плавления и кипения, летучее или имеет запах, при обычных условиях является газом, жидкостью или легкоплавким твердым веществом, то, как правило, это вещество имеет молекулярное строение.

Например, при обычных условиях аммиак — газ с резким запахом, спирт — летучая жидкость с характерным запахом, парафин и сахар — легкоплавкие твердые вещества. Следовательно, аммиак, спирт, парафин и сахар имеют молекулярное строение.

Если вещество имеет высокую температуру плавления и кипения, является твердым, нелетучим и не имеет запаха, то, как правило, это вещество имеет немолекулярное строение.

Например, поваренная соль, железо, графит — твердые тугоплавкие вещества, не имеющие запаха. Следовательно, поваренная соль, железо и графит имеют немолекулярное строение.

Так как углекислый газ при обычных условиях находится в газообразном состоянии, а в твердое состояние переходит при низкой температуре, следовательно, в твердом состоянии он имеет молекулярное строение.

Так как оксид кремния при обычных условиях находится в твердом состоянии, а плавится при очень высокой температуре, следовательно, в твердом состоянии он имеет немолекулярное строение.

1. Для углекислого газа характерна кристаллическая решетка

2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки вещества и его свойствами.

Источник

Урок №8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

Молекулярные вещества

Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы

Молекулы — наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства.

Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.

Вода – самое известное и весьма распространенное вещество на нашей планете: поверхность Земли на 3 / 4 покрыта водой, человек на 65 % состоит из воды, без воды невозможна жизнь, так как в водном растворе протекают все клеточные процессы организма. Вода – молекулярное вещество. Это одно из немногих веществ, которое в природных условиях встречается в твердом, жидком и газообразном состояниях, и единственное вещество, для которого в каждом из этих состояний есть свое название. Особенностями строения воды вызваны ее необычные свойства. Например, при замерзании вода увеличивается в объеме, поэтому лед плавает в своем расплаве – жидкой воде, а наибольшая плотность воды наблюдается при 4 o С, поэтому зимой большие водоемы до дна не промерзают. На свойствах воды основана и сама шкала температур Цельсия (0 o – температура замерзания, 100 o – температура кипения). С причинами этих явлений и с химическими свойствами воды вы познакомитесь позже.

Немолекулярные вещества

Немолекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы .

Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Например, Поваренная соль — твердое вещество, t пл =801°С; t кип =1465°С; Железо

Железо – серебристо-белый, блестящий, ковкий металл. Это немолекулярное вещество. Среди металлов железо занимает второе место после алюминия по распространенности в природе и первое место по значению для человечества. вместе с другим металлом – никелем – оно образует ядро нашей планеты. Чистое железо не имеет широкого практического применения. Знаменитая Кутубская колонна, расположенная в окрестностях Дели, высотой около семи метров и весом 6,5 т, имеющая возраст почти 2800 лет (она поставлена в IX в. до н. э.) – один из немногих примеров использования чистого железа (99,72 %); возможно, что именно чистотой материала и объясняется долговечность и коррозионная устойчивость этого сооружения.

Источник

Вам также может понравиться

Ящерица бежит по воде мем

Ящерица Христа В тропических лесах Америки встречается

Ячневая крупа пропорции при варке с водой

Крупа ячневая: как варить вкусную кашу – хитрости

Ярилов зной родниковой водой

Текст песни Ярилов зной — Родниковой водой Я

Японский ученый масару эмото вода

Масару Эмото и его эксперименты Этого японца, прославившегося