Диоксид азота с водой химическая реакция

Оксид азота IV: получение и химические свойства

Оксиды азота	Цвет	Фаза	Характер оксида
N2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
N2O3 Оксид азота (III), азотистый ангидрид	синий	жидкость	кислотный
NO2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»	бурый	газ	кислотный (соответствуют две кислоты)
N2O5 Оксид азота (V), азотный ангидрид	бесцветный	твердый	кислотный

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO₂ характерна высокая химическая активность.

Способы получения

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например , при разложении нитрата серебра:

Химические свойства

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода , то образуется только азотная кислота:

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂ в теплой воде образуются HNO₃ и NO:

При нагревании выделяется кислород:

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор , уголь , сера , оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

4. Оксид азота (IV) димеризуется :

Источник

Диоксид азота с водой химическая реакция

Оксид азота (IV) в широком интервале температур существует в виде равновесной смеси мономера NO₂ и димера N₂O₄.

Молекула NO₂ имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp 2 -гибридизации, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи.

На атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера N₂O₄. Молекула N₂O₄ плоская и состоит из фрагментов ₂ON – NO₂ c непрочной связью N – N.

Физические свойства

Оксид азота (IV) NO₂ – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, N₂O₄ – бесцветен. Твердый оксид азота (IV) бесцветен и состоит только из молекул N₂O₄. При его нагревании до температуры плавления -12,8 °С появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. Температура кипения 21,5 °С.

Химические свойства

Оксид азота, и мономер, и димер, хорошо растворим в воде, и взаимодействует с ней:

при этом происходит диспропорционирование на азотную и азотистую кислоты.

При температуре выше 0 °С реакция протекает по другому:

Если через воду пропускать смесь оксида азота (IV) и воздуха, то образуется только азотная кислота:

Диоксид азота – сильный окислитель, в его атмосфере горят углерод и сера:

Получение

В лаборатории образуется при взаимодействии меди с горячей концентрированной азотной кислотой:

при термическом разложении высушенных нитратов тяжелых металлов:

В промышленности окисление оксида азота (II) кислородом:

Источник

Диоксид азота

Диоксид азота

Оксид азота(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота(IV)
Химическая формула	NO2
Отн. молек. масса	46.0055 а. е. м.
Молярная масса	46.0055 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1443 кг/м³, жидкость 3.4 кг/м³, газ при 294.25 K г/см³
Состояние (ст. усл.)	бурый газ
Термические свойства
Температура плавления	-11.2 °C
Температура кипения	21.1 °C
Энтальпия (ст. усл.)	33,10 кДж/моль
Классификация
номер CAS	10102-44-0

Окси́д азо́та(IV) (диоксид азота, бурый газ) NO₂ — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом.

В обычном состоянии NO₂ существует в равновесии со своим димером N₂O₄. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO₂ неспаренного электрона. При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N₂O₄, при температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO₂, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO₂ представляет из себя красно-бурую жидкость, содержащую около 0,1 % NO₂.

Содержание

Получение

В лаборатории NO₂ обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:

Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность:

Химические свойства

Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO₂ отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO₂ — окислитель:

Окисляет SO₂ в SO₃ — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:

При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO₂ в тёплой воде образуются HNO₃ и NO:

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO₂ проявляет свойства восстановителя):

При растворении NO₂ в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

Применение

В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.

Физиологическое действие

Оксид азота (IV) высоко токсичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

«Лисий хвост»

«Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб «плохих» автомобилей).

Название

Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисие хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.

Вредное воздействие

Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьезную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек.

Диоксид азота воздействует в основном на дыхательные пути и легкие, а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.

В специальной литературе также указывается на то, что воздействие на организм человека диоксида азота снижает сопротивляемость к заболеваниям, вызывает кислородное голодание тканей, особенно у детей. Усиливает действие канцерогенных веществ, способствуя возникновению злокачественных новообразований.

Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Диоксид азота» в других словарях:

диоксид азота — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN nitrogen dioxide A reddish brown gas; it exists in varying degrees of concentration in equilibrium with other nitrogen oxides; used to produce nitric acid. (Source: MGH)… … Справочник технического переводчика

диоксид азота (NO₂) — 3.5.4 диоксид азота (NO2): Продукт, относящийся к классу опасности 2 по title= Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест [2]. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

азота диоксид — azoto(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė NO₂ atitikmenys: angl. nitrogen dioxide; nitrogen(IV) oxide rus. азота двуокись; азота диоксид; азота(IV) оксид ryšiai: sinonimas – azoto dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

азота двуокись — azoto(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė NO₂ atitikmenys: angl. nitrogen dioxide; nitrogen(IV) oxide rus. азота двуокись; азота диоксид; азота(IV) оксид ryšiai: sinonimas – azoto dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

азота(IV) оксид — azoto(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė NO₂ atitikmenys: angl. nitrogen dioxide; nitrogen(IV) oxide rus. азота двуокись; азота диоксид; азота(IV) оксид ryšiai: sinonimas – azoto dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы) сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3 с … Большой Энциклопедический словарь

АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3… … Энциклопедический словарь

ДИОКСИД — ДИОКСИД, а, муж. (спец.). Химическое соединение, в к ром один атом какого н. элемента соединён с двумя атомами кислорода. Д. азота. | прил. диоксидный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

АЗОТА ОКСИДЫ — соединения азота с кислородом. Гемиоксид (веселящий газ) N2O газ с приятным запахом; хорошо растворим в воде; tкип 88,5 оС; применяется как анестезирующее средство. Оксид NO газ, плохо растворимый в воде; tкип 151,6 оС; промежуточный продукт в… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции

Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции.

Оксид азота (IV) (диоксид азота) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NO₂.

Краткая характеристика оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ , красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода .

Химическая формула оксида азота (IV) NO₂.

В обычном состоянии NO₂ существует в равновесии со своим димером N₂O₄. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO₂ неспаренного электрона.

При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO₂, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO₂ – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO₂.

При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N₂O₄.

Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Физические свойства оксида азота (IV):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	NO2
Синонимы и названия иностранном языке	nitrogen dioxide (англ.)

nitrogen(IV) oxide (англ.)

азота двуокись (рус.)

азота диоксид (рус.)

диазота тетраоксид (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид красно-бурый газ или желтоватая жидкость Цвет красно-бурый, желтоватый Вкус —* Запах характерный острый запах Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) жидкость Плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), кг/м 3 1491 Плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), г/см 3 1,491 Плотность (состояние вещества – газ), кг/м 3 2,0527 Плотность (состояние вещества – газ), г/л 2,0527 Температура кипения, °C 21,1 Температура плавления, °C -11,2 Молярная масса, г/моль 46,0055

Получение оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. путем воздействия концентрированной азотной кислоты на медь :

1. 2. путем термического разложения нитрата свинца :

Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида азота (IV) и углерода :

В результате реакции образуются углекислый газ и азот . Углерод сгорает в оксиде азота (IV).

2. реакция оксида азота (IV) и фосфора:

В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).

3. реакция оксида азота (IV) и серы :

В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).

4. реакция оксида азота (IV) и фтора:

В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).

5. реакция оксида азота (IV) и калия :

В результате реакции образуется соль – нитрит калия.

6. реакция оксида азота (IV) и меди:

2NO₂ + 4Cu → 4CuO + N₂ (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид меди и азот.

7. реакция оксида азота (IV) и висмута:

В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).

8. реакция оксида азота (IV) и цинка:

В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка . При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.

9. реакция оксида азота (IV) и натрия:

В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).

10. реакция оксида азота (IV) и водорода :

В результате реакции образуются аммиак и вода .

11. реакция оксида азота (IV) и озона:

В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.

12. реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):

NO₂ + 2HBr → NO + Br + H₂O (t о ).

В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.

13. реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.

14. реакция оксида азота (IV) и воды:

В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO₂ в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).

15. реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:

В результате химической реакции получается азотная кислота.

16. реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:

В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.

17. реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:

В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).

18. реакция термического разложения оксида азота (IV):

В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).

Применение и использование оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV)
реакции с оксидом азота (IV)

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 483)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 490)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 727)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 789)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 161)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 570)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 414)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 086)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 725)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник