Меню

50 г нитрида магния обработали водой

50 г нитрида магния обработали водой

Вопрос по химии:

Очень срочно.
50 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа

Ответы и объяснения 1

по реакции аммика вдвое больше 2•0.5=1моль

следовательно 1моль то есть 98г серной кислоты. Получим обьем

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

50 г нитрида магния обработали водой

Смесь оксида и нитрида магния общей массой 20 г обработали горячей водой. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом меди(II), в результате масса трубки уменьшилась на 6,0 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

1) Составлены уравнения реакций:

2) Рассчитано количество вещества оксида меди(II):

3) Рассчитано количество вещества аммиака и нитрида магния:

4) Рассчитаны масса нитрида магния и массовые доли веществ в смеси:

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов 2
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов 1
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл 4

Оксид магния — оксид не щелочного металла, с водой не реагирует. Масса трубки уменьшилась на 6 грамм- почему она уменьшилась на массу кислорода, если кислород не выделяется, соединится с водородом тут же и получится на стенках вода, а внизу трубки медь. Содержимое трубки уменьшится на ту массу оксида меди, которая вступит в реакцию с аммиаком, остальная масса оксида меди в избытке будет. Получается, с аммиаком прореагирует только 6 гр оксида меди исходя из условия задачи. n(CuO)=6/80=0.075 n(NH3)=2*0.075/3=0.05 n(Mg3N2)=0.05/2=0.025 m(Mg3N2)=0.025*100=2.5 m(MgO)=20-2.5=17.5 w(Mg3N2)=(2.5/20)*100=12.5% w(MgO)=(17.5/20)*100=87.5%

Галина, оксид магния будет с водой при нагревании «об­ра­бо­та­ли го­ря­чей водой».

Читайте также:  Если ирригатор не подает воду что делать

примется ли другой метод решения этой задачи, например, через обозначение количества исходных веществ через х и у и дальнейшие расчеты? ответ получился такой же.

Да. Главное, чтобы был правильный ответ, формулы и промежуточные расчёты.

Масса трубки уменьшилась на массу азота, выделяющегося в результате реакции, т.к. он улетучивается, а в закрытой трубке такую реакцию не проводят. Поэтому, 6 г — это будет масса азота

Источник

50 г нитрида магния обработали водой

1. Строение атома

2. Периодич. закон

3. Химическая связь

4. Степ. окисл. Валентн.

5. Строение вещества

6. Классиф. веществ

7. Простые вещества

9. Гидрокс. Кислоты

11. Неорганич. в-ва

12. Строение орг. в-в

14. Спирты. Фенолы

15. Альдег. Кислоты

16. Получ. орг.вещ.

17. Азотсодерж. соед.

18. Взаимосв. орг. .в-в

19. Классиф. реакций

20. Скорость реакции

21. Электр. дисс. РИО

22. Хим. лаборатория

23. Хим. производст.

25. Термохим. расчеты

26. Расч. по уравнен.

30. Гидролиз солей

31. Хим. равновесие

32. Неорг. вещества

33. Качествен. реакции

36. Электр. баланс

37. Неорг. вещества

38. Органич. цепочки

39. Раствор и реакции

40. Вывод формулы

Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум по ЕГЭ

39.Задачи на растворы и реакции

Телефон: (+ 7) 9033381057

Эл. почта: maratakm@ya.ru

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

1. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объёмную долю ацетилена в смеси. ( 40%).

2. 50,0 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа ( 469мл).

3. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты. ( 9,1%, 65,3г)

4. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака.( 3,08%, 55,5мл)

5. В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? ( 23,3мл)

6. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (43,1 мл)

7. В 500 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл) полностью поглощен углекислый газ объёмом 67,2 л (при н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе. ( ώ ( Na 2 CO 3 )=13,73 %; ώ ( NaHCO 3 )=21,76 %)

8. В результате взаимодействия 66 г 20% раствора сульфата аммония с 60 г 16% раствора гидроксида натрия выделился газ, который прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе .( 6,75%)

9. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе (2,53%)

10. Газ, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца ( IV) с 36% раствором соляной кислоты объемом 500 мл плотностью 1,18 г/мл. пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Вычислите массовую долю хлората калия в полученном растворе (3,2%)

11. Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди ( II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (33%)

12. Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы ( IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).( 3,4 г, 2,24л)

13. Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).( m( С)=6г, V(CO 2 )=11,2 л)

14. Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.( 280мл)

15. К 24 г гидрида натрия добавили 1 л воды. Затем прилили 1000 мл 30% раствора азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл. Вычислить массовую долю веществ в полученном растворе. (14,4% и 4,2%;)

16. К раствору, полученному при добавлении 20 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 100 мл 32%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. ( w(KCl)=5,87%, w(HCl)=2,87%;)

17. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды ( ρ=1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? (3,84 г)

18. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50 %, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %? (173,29 г)

19. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.( 66,4мл)

20. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида ка­лия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. ( 3г, 39,5%)

21. На нейтрализацию газа, выделившегося при гидролизе нитрида магния, пошло 91,3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите объём выделившегося газа и массу нитрида магния.( 11,2л, 25 г).

22. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? ( 0,19моль KHSO )

23. Оксид фосфора ( V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-иой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипяти­ли. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полу­ченному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия? ( KH 2 PO 4 =0,07 моль)

24. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты .( 24,24%)

25. Определите массу Mg 3 N 2 , полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.( 2,1г)

26. После растворения 27,2 г смеси меди и оксида меди ( I) в 500 г 70%-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499,6 г. Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях и массовую долю соли в полученном растворе. Продуктом восстановления азотной кислоты считайте NO 2 (A r (Cu)=64). (w(Cu)=47%; w(Cu 2 O)=53%; w(Cu(NO 3 ) 2 )=15%)

27. Рассчитайте, какой объем 10%-мого раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). ( 278,1 мл)

28. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образо­вавшемся растворе.( m(S)=0,48 г, w(HBr)=1,5%;)

29. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца( IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим ко­личеством хлора? ( V(Cl 2 )=6,72 л, m(NaOH)=24 г)

30. Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты. ( 33%)

Источник

Вода © 2021
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.

Adblock
detector